在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡...

在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强)。在图中，Y轴是指( )

A．反应物A的百分含量

B．平衡混合气中物质B的百分含量

C．平衡混合气的密度

D．平衡混合气的平均摩尔质量

D 【解析】试题分析：由C的百分含量--时间变化曲线可知：在相同温度线，增大压强(P2＞P1)，C的百分含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则有a+b＞x，在相同压强下升高温度(T1＞T2)，C的百分含量降低，则说明升高温度平衡向逆反应分析移动，该反应的正反应为放热反应，则A．由C的百分含量--时间变化曲线可知，增大压强平衡向正反应方向移动，A的百分含量减小，与图象不符，故A错误； B．由C的百分含量--时间变化曲线可知，增大压强平衡向正反应方向移动，B的百分含量减小，与图象不符，故B错误；C．由于反应容器的体积不变，气体的质量不变，则温度变化，平衡混合气的密度不变，故C错误；D．升高温度，平衡向逆反应分析移动，则混合气体的物质的量增多，质量不变，则平衡混合气的平均摩尔质量减小，增大压强，平衡向正反应方向移动，气体的总物质的量减小，则平衡混合气的平均摩尔质量增大，与图象向符合，故D正确；故选D。考点：考查化学平衡的变化图象。

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

室温下向10mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）

A．溶液中所有粒子的浓度都减少

B．溶液中不变

C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

D．再加入10mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

查看答案

下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）

A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极电极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．牺牲阳极的阴极保护法，实际上“牺牲”的是原电池的负极

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀

查看答案

一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（）

A．CH3OH(g)+O2(g)-2e- = H2O(l)+CO2(g)+2H+(aq)

B．O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(l)

C．CH3OH(g)+H2O(l)-6e- =CO2(g)+6H+(aq)

D．O2(g)+2H2O(l)+4e- =4OH-

查看答案

下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是（）

A．升高温度，AgCl的溶解度减小

B．在任何含AgCl固体的水溶液中，c(Ag+)＝c(Cl－)且二者乘积是一个常数

C．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等

D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解的质量不变

查看答案

室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）

A．0．lmol/L NaHS溶液：c(H+)+c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

B．0．lmol/L Na2CO3溶液：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0．lmol/L

C．pH=11的NaOH溶液与pH =3的CH3COOH溶液等体积混合：c(Na+)=c(CH3COO-)＞ c(OH-)= c(H+)

D．浓度均为0．1 mol/L的 ① NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③ NH4HCO3三种溶液，其中c(NH4+)：③＞①＞②

查看答案

试题属性

题型：选择题
难度：困难