碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是（ ）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-═Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小65 g
电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH溶液。电池总反应式为：Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag，下列说法错误的是（ ）
A．该电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动
B．该电池负极的电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O
C．理论上该电池工作一段时间后，溶液中KOH的浓度不变
D．该电池的正极是Zn，负极是Ag2O
在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)
xC(g)，符合下图所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强)。在图中，Y轴是指( )
A．反应物A的百分含量
B．平衡混合气中物质B的百分含量
C．平衡混合气的密度
D．平衡混合气的平均摩尔质量
室温下向10mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中所有粒子的浓度都减少
B．溶液中
不变
C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D．再加入10mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）
A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极电极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．牺牲阳极的阴极保护法，实际上“牺牲”的是原电池的负极
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀
一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（ ）
A．CH3OH(g)+O2(g)-2e- = H2O(l)+CO2(g)+2H+(aq)
B．O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(l)
C．CH3OH(g)+H2O(l)-6e- =CO2(g)+6H+(aq)
D．O2(g)+2H2O(l)+4e- =4OH-
