Ⅰ．CO可用于合成甲醇。在压强为0．1MPa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化剂作用下合成甲醇：
CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图：
（1）该反应属于 反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）100℃时，该反应的平衡常数：K＝ (用a、b 的代数式表示)。
（3）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol CO，2a mol H2，达到平衡时CO转化率
(填“增大”“不变”或“减小”)
Ⅱ．T ℃时，纯水中c(OH－)为10－6 mol·L－1，则该温度时
（1）将pH＝3 的H2SO4溶液与pH＝10的NaOH溶液按体积比9：2 混合，所得混合溶液的pH为 。
（2）若1体积pH1＝a的某强酸溶液与10体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 。
Ⅲ． 在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0． 2 mol/ L醋酸溶液，滴定曲线如图所示。
（1）该氢氧化钠溶液浓度为________________。
（2）在B点，a_________12．5 mL(填“＜”“＞”或“=”)。
（3）在D点，溶液中离子浓度大小关系为_____________________。
某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液
B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴酚酞指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为m mol·L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL
请完成下列问题：
（1）正确的操作步骤是(填写字母)__→__→__→D→__。
（2）操作D中液面应调整到_______________；
（3）以下操作会造成所测烧碱溶液浓度偏低的是( )
A．酸式滴定管未用待装溶液润洗
B．碱式滴定管未用待装溶液润洗
C．锥形瓶未用待装溶液润洗
D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
（4）该烧碱样品的纯度计算式是__________________________________________。
电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25 ℃)：
化学式 | 电离平衡常数 |
HCN | K＝4.9×10－10 |
CH3COOH | K＝1.8×10－5 |
H2CO3 | K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11 |
（1）25 ℃时，等浓度的三种溶液(A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为________________________________。(填写序号)
（2）25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为______ ___。
（3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+)＞c(CN-)，下列关系正确的是 。
A．c(H+)＞c(OH-)
B．c(H+)＜c(OH-)
C．c(H+)+c(HCN) = c(OH-)
D．c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L
（4）浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理_____________________。
（5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小___________________；电荷守恒表达式 ___________________ 。
（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应：H2C2O4＋MnO4-＋H＋→CO2＋Mn2＋＋H2O，反应中每生成标况下4.48LCO2气体，转移的电子的物质的量为__________mol。
（1）已知H-H 键能为436 kJ·mol－1，H-N键键能为391 kJ·mol－1，根据化学方程式： N2(g)+3 H2(g)
2NH3(g) ΔH=－92.4kJ·mol－1。则N≡N键的键能是_________________
（2）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是__________________。
A．C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H ＞ 0
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H ＜ 0
C．NaOH(aq) + HC1(aq) = NaC1(aq) + H2O（1） △H ＜ 0
（3）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式___________。
（4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中为 a电解液，X和Y均为惰性电极，则
①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为 。
②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672mL(标准状况下)时，溶液的pH=_______(假设电解后溶液体积不变)。
③若用此电解装置模拟工业精炼铜，则应将a改为 溶液
有浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析：
（1）若溶液的C(H+)分别为a、b、c，则它们的大小关系是 (用“＞”“<”“=”表示),
（2）分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需溶液的体积分别是a、b、c， 则它们的大小关系是 (用“=”表示)。
（3）等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，在相同条件下若产生气体的体积分别为a、b、c，则它们的关系是 。(用“=”表示)
（4）可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g)
4HCl(g)+O2(g) △H＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施(填“增大”、“减小”或“不变”)：
①降低温度，Cl2的转化率__________； ②保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量__________；③保持容器压强不变，加入He，则O2的体积分数__________。
如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在 F极附近显红色．则下列说法正确的是（ ）
A．若用乙烷、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则B极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B．欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
C．(丁)装置中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷
D．C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1∶1∶2∶2
