将m g的镁、铜合金加到一定量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）．向反应后溶液中加入5mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金质量增加10.2g，则下列叙述正确的是（ ）
A．当金属全部溶解时，无法计算出参与反应的硝酸的物质的量
B．7.2＜m＜19.2
C．当金属全部溶解时，收集到NO气体的体积一定为4.48L
D．当生成沉淀的量达到最大值时，消耗NaOH溶液的体积为120mL
下列离子反应方程式不正确的是（ ）
A．向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++3ClO﹣+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl﹣+2HClO
B．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的盐酸等体积均匀混合：2AlO2﹣+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O
C．将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：2Fe2++8Br﹣+5Cl2═2Fe3++4Br2+10Cl﹣
D．向NH4HCO3溶液中加入足量NaAlO2溶液：NH4++2AlO2﹣+HCO3﹣+2H2O═NH3↑+2Al（OH）3↓+CO32﹣．
某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、Cl﹣六种物质，在反应过程中测得ClO﹣和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（ ）
A．还原剂是CN﹣，氧化产物只有N2
B．氧化剂是ClO﹣，还原产物是HCO3﹣
C．配平后氧化剂与还原剂的计量系数之比为5：2
D．标准状况下若生成2.24LN2，则转移电子0.5 mol
下列实验能达到预期目的是（ ）
| 实验内容 | 实验目的 |
A | 测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大． | 证明了非金属性S＞C |
B | 某溶液中加入少量双氧水，再加几滴KSCN溶液后变红 | 可以证明原溶液中一定含Fe2+ |
C | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色会变浅． | 可以证明Na2CO3溶液中存在水解平衡． |
D | 取两只试管，分别加入4ml 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2ml，向另一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4ml，记录褪色时间． | 可以证明H2C2O4浓度越大反应速率越快． |
关于下列各图的叙述，正确的是（ ）
A．用图（1）所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
B．用图（2）所示装置可收集H2、NH3、NO等气体
C．用图（3）所示装置能较长时间观察到Fe（OH）2白色沉淀
D．用图（4）所示装置能比较MnO2、Cl2、I2的氧化性
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．工业采用火法炼铜：Cu2S+O2=2Cu+SO2 每生成2mol铜，反应共转移4NA个电子
B．7.8g过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.1NA
C．CO2通过Na2O2使其增重bg时，反应中转移的电子数为
D．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02NA
