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为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A．Na2CO3溶液(Na2S...

为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是

A．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤

B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体

C．Na2O2 粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热

D．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液

 

A 【解析】 试题分析：A．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，能将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀、过滤除去，同时引入新杂质钡离子，故A错误；B．二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，所以NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体，故B正确；C．Na2O不稳定，在空气中加热能转化为Na2O2，所以Na2O2 粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热能够达到除杂目的，故C正确；D．NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3，所以Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液能够达到除杂目的，故D正确。故选A。 考点：考查物质分离提纯基本方法的选择与应用；钠的化合物的性质  
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考点分析：
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物质的量相同的N2、O2、CO2混合后，通过Na2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的8/9(同温同压下)，此时N2、O2、CO2的物质的量之比为

A．1∶1∶0      B．6∶9∶0

C．3∶4∶1     D．3∶3∶2

 

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1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是

A．Na2CO3        B．Na2O2、Na2CO3

C．NaOH、Na2CO3   D．Na2O2、NaOH、Na2CO3

 

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加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至反应完全，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为

A．3.38 g   B．4.58 g

C．4.16 g   D．4.41 g

 

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应用Na2CO3和NaHCO3的下列性质设计实验，不能够鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是

A．水溶性     B．热稳定性

C．与酸反应   D．焰色反应

 

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有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量的盐酸，第二份先加热使其完全分解，冷却后再加足量的盐酸，则二者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比是

A．2∶1      B．1∶1         C．1∶2   D．4∶1

 

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