(1)已知:下列两个热化学方程式: Fe(s) + 1/2O2(g) FeO(s) =-272.0KJ/mol,2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) =-1675.7KJ/mol 则 Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是____________________________。
(2)对于下列反应:2SO2 + O2 2SO3 , 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L,那么,用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L,2min后反应达平衡,若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L· min),那么2min时SO2的浓度为 。
(3)如图表示在密闭容器中反应:2SO2+O22SO3+Q达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,ab过程中改变的条件可能是 ;bc过程中改变的条件可能是 ;
(4)若增大压强时,将反应速度变化情况画在c—d处
在一恒容密闭烧瓶中注入NO2,在25℃时建立平衡:2NO2 N2O4 △ H<0。若把烧瓶置于100℃的沸水中,下列情况:①颜色 ②平均摩尔质量 ③质量 ④压强 ⑤密度中不变的是
A.③⑤ B.③④ C.②④ D.①③
反应N2+O22NO在恒容密闭容器中进行,达到平衡后,充入N2,下列说法正确的是
A、平衡向逆反应方向移动,N2和O2的转化率都减小
B、平衡向正反应方向移动,N2和O2的转化率都增大
C、压强增大平衡不移动,N2的转化率不变
D、平衡向正反应方向移动,N2的转化率减小,O2的转化率增大
现有反应X(g)+Y(g) 2Z(g),△H<0。右图表示从反应开始到t1 s时达到平衡,在t2 s时由于条件变化使平衡破坏,到t3 s时又达平衡。则在图中t2 s时改变的条件可能是
A.增大压强 B.使用了催化剂
C.降低温度 D.减小了X或Y的浓度
有一处于平衡状态的反应:X(s)+3Y(g) 2Z(g),ΔH<0。为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z
A.①③⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.②④⑥
在一定温度下的定容密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g),下列能说明反应已达平衡状态的是
A.容器内气体压强不再变化 B.混合气体的密度恒定不变
C.混合气体的颜色不再变化 D.v正(H2)=v逆(HI)