某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:
| 浓度 时间 温度 |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | C2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | C3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60[ |
4 | 820℃ | 1.0 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根据上述实验数据,完成下列填空:
(1)在实验1中,反应在10至20min时间内,反应物A的平均速率为 mol/(L·min)。
(2)在实验2中,A的初始浓度C2= mol/L,反应经20minA的浓度就不再发生变化,进而可推测实验2中隐含的条件是 。
(3)在实验3中,A的初始浓度C3 1.0mol/L(填>、=、<)。
(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是____________反应(选填“吸热”、“放热”)。理由是_________________________。
Ⅰ.烟道气中含有的CO和SO2是重要的污染物,可在催化剂作用下将它们转化为S(s)和CO2,此反应的热化学方程式为_____________________。
已知:CO(g) +1/2O2(g) = CO2(g) △H=-283.0kJ·mol-1;
S(s)+O2=SO2(g) △H=-296.0 kJ·mol-1
Ⅱ.氨的合成是最重要的化工生产之一。在2个恒压的密闭容器中,同温度下、使用相同催化剂分别进行反应:3H2(g)+N2(g)2NH3(g),按不同方式投入反应物,保持恒温,反应达到平衡时有关数据为:
容 器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 3 mol H2、2 mol N2 | 6 mol H2、4mol N2 |
达到平衡的时间(min) | t | 5 |
平衡时N2的浓度(mol·L-1) | 3 | c |
(1)该反应的平衡常数表达式K=_______________。
(2)甲容器达到平衡所需要的时间t 5min(填“>”、“<” 或“=”);
Ⅲ.下表是不同温度下水的离子积数据:
温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
Kw/ mol2·L-2 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
试回答以下几个问题:
(1)若25< t1< t2,则a________1×10-14(填“<”、“>”或“=”)。
(2)在25℃下,pH=10的NaOH溶液中,水电离产生的c(OH—)为:____________mol/L。
(3)在t2℃下,将pH=9的氢氧化钠溶液V1 L与pH=4的硫酸溶液V2 L混合(设混合后溶液体积为原两溶液体积之和)所得溶液的pH=7,则V1︰V2 = ___________
高中化学教材介绍了部分常见的金属与非金属元素及其化合物的相关知识,试回答下列问题
(1)实验室制取纯净氯气的实验中,除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸,还需要___________、________(填写试剂或溶液名称)
(2)ClO2常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式:____________________
(3)图中三根曲线表示锌、铝、铁分别与稀硫酸反应时金属质量与H2体积的关系,其中能表示铝的是 (填“a”“b”或“c”)。
(4)氧元素的氢化物除H2O外,还有H2O2;碳元素的氢化物除CH4外,还有C2H6等;氮元素的氢化物除NH3外,还有含2个氮原子的分子的化学式为 ,该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为 。
用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液pH为9~10,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是
A.用石墨作阳极,铁作阴极
B.阳极的电极反应式为:Cl-+2OH--2e=ClO-+H2O
C.阴极的电极反应式为:2H2O+2e=H2↑+2OH-
D.除去CN-的反应:2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
下列叙述正确的是
A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B.25℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7
C.25℃时,0.1mol·L1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D.0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)
对于0.1mol·L-1的Na2S溶液,下列判断正确的是
A.向溶液中加入少量NaOH固体,能促进水的电离
B.c(Na+)=2c(S2-)+c(OH-)+c(HS-)
C.向Na2S溶液中加水稀释,其所有离子的浓度都减小
D.溶液中阴离子浓度的大小顺序:c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)