常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20．00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20．00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。若以HA表示酸，下列说法正确的是( )
A．滴定盐酸的曲线是图2
B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+) = c(A—)
C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D．当0 mL< V(NaOH) <20．00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c(A—) >c(Na+)> c(H+) > c(OH—)
在一定温度下，有A．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸，下列说法正确的是( )
A．等物质的量浓度的三种酸的pH由大到小的关系为b>a>c
B．等物质的量浓度等体积的三种酸，与等浓度的NaOH溶液反应，消耗碱的体积
由大到小的顺序是a=b=c
C．三者pH相同、体积相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c>a=b
D．三者pH相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则三者的初始反应速率大小关系为b >a>c
在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下
列数值中，前者大于后者的是( )
A．H+ 的物质的量 B． 醋酸的电离常数
C．中和时所需NaOH的量 D． H+的物质的量浓度
已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
（1）CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32─+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑
次要：Cu2++CO32─=CuCO3↓
（2）CuSO4+Na2S主要：Cu2++S
2─=CuS↓
次要：Cu2++S2─+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 ( )
A．CuS <Cu(OH)2<CuCO3 B．CuS >Cu(OH)2>CuCO3
C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS
有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与NaCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaHSO4；④CH3COONa与NaHCO3，c(CH3COO－)从大到小排序正确的是( )
A．②>④>③>① B．②>④>①>③
C．③ >①>②>④ D．①>④>③>②
有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH、④NaHCO3溶液溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是( )
A．升高温度(低于NaHCO3的分解温度)，四种溶液的pH均增大
B．若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①
C．若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，水的电离程度最大的是①
D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>④>②
