在下列各溶液中,离子可能大量共存的是
A.加入铝粉能产生H2的溶液中:K+、Mg2+、Cl-、SO42-
B.加入Na2O2的溶液中:K+、Al3+、Cl-、NO3-
C.含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32-、Cl-
D.无色透明的酸性溶液中:MnO4-、K+、SO42-、Na+
下列实验操作中正确的是
A.萃取操作时,可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴
B.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
C.分液操作时,先将分液漏斗中下层液体从下口放出,再将上层液体从下口放出
D.蒸馏操作时,应向蒸馏液体中加入几块沸石,以防止暴沸
下列事实与胶体性质有关的是
① 豆浆加入盐卤做豆腐 ②在河流入海口易形成沙洲 ③油水混合会分层
④ 工厂采用静电除尘 ⑤CuSO4与NaOH溶液混合产生沉淀 ⑥血液透析
A.①②④⑥ B.①②③⑤ C.③④⑤⑥ D.全部
某废液是用稀硝酸腐蚀锌板后得到的 ,某化学兴趣小组拟用该废液(含有少量的Cl-、Fe3+)制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下:
已知:Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体,水溶液呈酸性,Zn(NO3)2能与碱反应,得到的产物Zn(OH)2具有两性,Fe3+在PH=3.7时就能完全沉淀。
(1)该废液溶质的主要成分是________(填化学式)。
(2)在操作①中保持pH=8的目的是______________________。
(3)沉淀Ⅰ的成分是___________________________。
(4)操作③中加热、煮沸的目的是________________________;
(5)操作④保持pH=2的目的是__________________________;
25 ℃时,浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表:
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
回答下列问题:
(1)下列反应不能发生的是: ;
a.CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O
b.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c.CO32-+HClO=CO2↑+H2O+ClO-
d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
(2)体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH变化如右上图,则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数,写出HX的电离方程式 。
(3)某温度下,纯水中c (H+)=2.0×10-7 mol·L1, 0.9mol·L-1NaOH溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合后(不考虑溶液体积变化),溶液的pH= 。
(4)等浓度等体积的CH3COONa和NaCN混合后,所得混合溶液中各离子浓度的大小关系是: 。
(5)某二元酸H2B在水中的电离方程式为H2B = H+ + HB— ;HB—H++ B2—,则NaHB溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
某学生用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。先准确称量10.0g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500mL待测溶液。用0.200mol/L的盐酸标准液滴定待测液,滴定时用酚酞做指示剂。试根据实验回答下列问题:
(1)下列有关滴定操作的顺序正确的是
①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液
③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤
A.⑤①②③④ B.③⑤①②④ C.③⑤②①④ D.②①③⑤④
(2)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,一手握酸式滴定管的活塞,一手摇动锥形瓶,眼睛注视_________,本实验滴定达到终点的标志是_________________________。
(3)根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 ,烧碱样品的纯度是___________
滴定次数 | 待测溶液体积(mL) | 标准酸体积 | |
滴定前刻度(mL) | 滴定后刻度(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
第三次 | 10.00 | 0.20 | 24.20 |
(4)若该实验修改成“用待测碱液滴定盐酸标准液”,则下列操作会使烧碱样品纯度偏高的是
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后,先用盐酸标准液润洗再装标准液。
B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后未润洗
C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失
D.滴定前仰视碱式滴定管读数,滴定后俯视滴定管读数