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有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO...

有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是

A．A装置的气球膨胀速率大

B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol·L－1

C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol·L－1

D．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同

 

B 【解析】 试题分析：A．碳酸钠和酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，碳酸氢钠反应生成二氧化碳的速率更快，所以A装置的气球膨胀速度比B慢，故A错误；B．1.06g Na2CO3和0.84gNaHCO3的物质的量均为0.01mol，若最终两气球体积相同，说明生成二氧化碳物质的量相等，则盐完全反应，则氯化氢的物质的量大于或等于0.02mol，其浓度大于或等于2mol/L，故B正确；C．碳酸钠和酸反应的离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2 ↑+H2O，碳酸氢钠和酸反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2 ↑+H2O，若最终两气球体积不同，所需酸的物质的量范围是：0＜n(HCl)＜0.02mol，所以其浓度小于2mol/L，故C错误；D．两试管中氯离子物质的量相等，而Na2CO3和NaHCO3的物质的量均为0.01mol，所以Na2CO3和 NaHCO3中钠离子的物质的量不同，故最终两试管中Na+的物质的量一定不相同，故D错误；故选B。 考点：考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质。  
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考点分析：
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在密闭容器中充入C02、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则C02与CH4的体积比为

A．3:1         B．2:l

C．1:1        D．缺少条件，无法计算

 

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浓H2SO4 密度1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%，取10mL浓H2SO4和a mL水混合得物质的量浓度为C mol/L，质量分数为b%．下列组合正确的是

(1)若C=9.2则a＞10  b＞49%

(2)若C=9.2则a＞10  b＜49%

(3)若b=49则a=18.4  C＜9.2

(4)若b=49则a=18.4  C＞9.2．

A．(1)(3)    B．(1)(4)    C．(2)(3)    D．(2)(4)

 

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1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是

A．Na2CO3      B．Na2O2 、Na2CO3   C．NaOH 、Na2CO3    D．Na2O2 、NaOH 、Na2CO3

 

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将5.4gAl投入200.0mL 2.0mol·L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为(    )

A．HNO3溶液      B．HCl溶液     C．H2SO4溶液     D．Ba(OH)2溶液

 

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把CO2通入下列饱和溶液中，最终会有沉淀的是

A.CaCl2       B.Na2CO3     C.Ca(OH)2    D.NaHCO3

 

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