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常温时，用0.01 mol/L H2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中...

常温时，用0.01 mol/L H2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H2SO4②少加1滴H2SO4 (设1滴为0.05mL)则①和②H+浓度的比值是

A．10      B．50      C．5×l03     D．104

 

D 【解析】 试题分析：多加1滴H2SO4，溶液中c(H+)= (0.05×10−3L×0.01mol/L×2)/0.1L=10-5 mol•L-1；少加1滴H2SO4，溶液中c(OH)= (0.05×10−3L×0.01mol/L×2)/0.1L=10-5 mol•L-1，c(H+)=10−14/10−5=10-9mol•L-1，两种情况下c(H+)之比是10−5/10−9=104，选项D正确。故选D。 考点：考查水的电离 【名师点睛】本题主要考查了溶液中氢离子浓度的计算，难度不大，要抓住溶液的酸碱性，即判断谁过量是解决本题的关键。根据多滴了1滴H2SO4，溶液呈酸性，直接计算过量的H+的物质的量求出c（H+）；少滴了1滴H2SO4，溶液呈碱性，首先计算过量的OH-的物质的量以便求出c（OH-），然后根据水的离子积常数求出c（H+）。  
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可逆反应mA(s) +nB(g) pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)和压强（P)的关系如图。根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是

A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大

B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动

C．平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动

D．方程式中一定m+n<p+q

 

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pH相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是

①反应所需要的时间B>A  ②开始反应时的速率A>B ③参加反应的锌的物质的量A=B ④反应

过程的平均速率B>A  ⑤盐酸里有锌剩余 ⑥醋酸里有锌剩余

A．③④⑥       B．②③⑥         C．③④⑤      D．①②⑤

 

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烷烃的命名正确的是

A．4-甲基-3-丙基戊烷  B．3-异丙基己烷

C．2-甲基-3-丙基戊烷    D．2-甲基-3-乙基己烷

 

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某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A) : n(B): n(C)=2 : 2 : 1••保持温度不变，以2 : 2 : 1的物质的量之比再充入A、B、C,则

A．平衡不移动

B．再达平衡时，n(A) : n(B) : n(C)仍为2 : 2 : 1

C．再达平衡时，C的体积分数增大

D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小

 

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如图是关于反应A2(g)+3B2(g) 2C(g) (正反应放热)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是

A．升高温度，同时加压                      B．降低温度，同时减压

C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度      D．增大反应物浓度，同时使用催化剂

 

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