有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COON...

有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是

A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO-)：②>④>③>①

C．溶液中c(H+)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>②

B 【解析】试题分析：A．①CH3COONa与HCl等浓度混合生成醋酸和氯化钠，溶液的pH＜7，②中有强碱氢氧化钠，溶液pH最大，③④都因盐的水解而显碱性，且④中次氯酸钠的水解程度大于醋酸钠，溶液的pH④③，所以各混合液中的pH大小为：②＞④＞③＞①，故A错误；B．因②中碱中的OH-抑制CH3COO-水解，则c（CH3COO-）最大，④中两种盐相互抑制水解，③中只有水解，而①中CH3COO-与酸结合生成弱电解质，则c（CH3COO-）最小，即c（CH3COO-）的大小顺序为：②＞④＞③＞①，故B正确；C．酸性越强，则溶液中C（H+）越大，pH越小，则四种混合液中的pH大小顺序为：②＞④＞③＞①，c（H+）大小为：①＞③＞④＞②，故C错误；D．因水解程度越大，则生成的CH3COOH就多，则c（CH3COOH）③＞④＞②，而①中CH3COO-与酸结合生成弱电解质CH3COOH，则c（CH3COOH）最大，即c（CH3COOH）①＞③＞④＞②，故D错误。故选B。考点：考查离子浓度大小比较【名师点睛】本题考查溶液中粒子浓度大小比较、盐的水解原理及其应用，题目难度中等。试题较好的训练学生的守恒思想和综合分析能力，明确混合溶液中酸碱性分析的规律及盐类水解、水解的相互影响等因素是解答的关键。根据溶液的溶质来分析酸碱性，一般酸与盐的溶液显酸性，碱与盐的溶液显碱性，则①中显酸性，②中显碱性，③中只有CH3COONa水解显碱性，④中两种物质都水解显碱性；溶液酸性越强，溶液pH越小，碱性越强，溶液的pH越大，然后根据盐的水解程度、溶液的酸碱性对选项进行分析解答。

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考点分析：

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25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108

C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109

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室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确是的

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中不变

C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大

D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量的浓度关系正确的是

A．在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

B．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+ c(H+)

C．向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液：

c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)

D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c(Na+)=0.1mol·L-1]：

c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)=c(OH-)

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甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是

A. 分子式为C25H20

B. 所有碳原子可能在同一平面上

C. 该化合物分子一定处于同一平面的原子至少有12个

D. 分子中可能处于同一平面的原子最多有23个

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在溶液中能共存，加OH-有沉淀析出，加H+能放出气体的是

A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

B．AlO2-、K+、CO32-、 Na+

C．Cl-、Al3+、 NH4+、HCO3-

D．Na+、Ca2+ 、Cl-、HCO3-

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试题属性

题型：选择题
难度：困难