现有下列十种物质:①H2 ②铝 ③醋酸 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体
⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3 ⑩NaHSO4
(1)按物质的分类方法填写表格的空白处:
属于非电解质的是__________;属于弱电解质的是________;
属于强电解质的是__________;能导电的是____________。
(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应:H++OH-H2O,该离子反应对应的化学方程式为 。
(3)写出③和⑦反应的离子方程式为__________________,34.2g⑨溶于水配成250mL溶液,SO42-的物质的量浓度为_________________。
(4)过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为 。
(5)将⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba2+离子恰好完全沉淀时反应的离子方程式为 。
某100ml溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、 CO32-、SO42-、Cl-中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:(所加试剂均过量,气体全部逸出)
下列说法不正确的是
A.原溶液一定存在CO32-和SO42-,一定不存在Fe3+
B.原溶液一定存在Cl-,可能存在Na+
C.原溶液中c(Cl-) ≥0.1mol·L-1
D.若原溶液中不存在Na+,则c(Cl-)<0.1mol·L-1
己知还取性:SO32->I-。向含有amolKI和amolK2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是
A.当a≥b时,发生的离子反应为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-
B.当 5a=4b 时,发生的离子反应为 4SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl-
C.当 a≤b≤时,反应中转移电子的物质的量n(e-)为 amol≤n(e-)≤3amol
D.当a<b<时,溶液中SO42-、I-与Cl-的物质的量之比为a:(3a-2b):2b
已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2,Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+。往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后,再滴加少量的KSCN溶液,溶液变为红色,则下列说法不正确的是
A.按I-、Fe2+、Br-的顺序还原性逐渐减弱
B.通入氯气后原溶液中一定有Fe2+被氧化
C.原溶液中Br-一定被氧化
D.不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+
向NaBr、NaI混合液中,通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成不可能是
A.NaCl NaBr NaI B.NaCl NaBr C.NaCl NaI D.NaCl
将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等.则己反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是
A.2:3 B.3:2 C.1:2 D.1:1