为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：
实验序号 | I | II | III | IV |
盐酸体积(mL) | 30.0 | 30.0 | 30.0 | 30.0 |
样品质量(g) | 2.96 | 3.70 | 5.18 | 6.66 |
CO2体积(mL) | 672 | 840 | 896 | 672 |
(1)样品中物质的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=_________。
(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=______________。
从海带中提取碘，有甲、乙两种实验方案如下：
已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。请回答：
（1）步骤X使用分液漏斗前须检漏，检漏方法为_________。
（2）用右图所示装置进行蒸馏。指出右图所示实验装置中的任意两处错误:
①___________；②__________。
（3）进行上述操作时,使用水浴加热更好的原因是___________；最后碘晶体在__________里聚集。
（4）下列有关步骤Y的说法，正确的是________。
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积
B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D．NaOH溶液可以由乙醇代替
（5）方案乙在上层溶液中加入H2SO4溶液得到I2的水溶液发生的反应方程式是：_____________；
（6）操作Z的名称是____________。
（7）工业中采用方案乙从海带中提取碘，方案甲中采用蒸馏不合理，理由是______________。
取钠-镁合金7.0克进行如下实验：
（1）写出Mg在CO2中燃烧的化学方程式__________。
（2）向溶液1中加过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为___________。
（3）写出合金的化学组成____________。
有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3) 2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．
（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na +，不含K +．
由上述现象推断：
（1）该混合物中一定含有_________；一定不含有_________，可能含有_________．
（2）如要检验其是否存在，将如何操作_________．
现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③醋酸 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体
⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3 ⑩NaHSO4
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：
属于非电解质的是__________；属于弱电解质的是________；
属于强电解质的是__________；能导电的是____________。
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－
H2O，该离子反应对应的化学方程式为 。
（3）写出③和⑦反应的离子方程式为__________________，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为_________________。
（4）过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为 。
（5）将⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba2+离子恰好完全沉淀时反应的离子方程式为 。
某100ml溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、 CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：（所加试剂均过量，气体全部逸出）
下列说法不正确的是
A．原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+
B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+
C．原溶液中c(Cl－) ≥0.1mol·L－1
D．若原溶液中不存在Na+，则c(Cl－)＜0.1mol·L－1
