在25℃时，体积一定的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 | X | Y | Z |
初始浓度（mol·L－1） | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度（mol·L－1） | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是
A．反应可表示为X＋3Y
2Z，其平衡常数为1600
B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
C．反应达到平衡时，X的转化率为50%
D．反应起始时和达平衡时的压强比为3:2
己知25℃时，Mg(OH)2的Ksp=1.8×l0-11，若要使0.18mol/L的MgCl2溶液生成Mg(OH)2沉淀，则至少需要将溶液的pH调至
A．5 B．5.5 C． 9 D．11
治理废水中Cr2O72-的污染，常加入Na2SO3和H2SO4使之变为Cr3+，被氧化与被还原的离子的物质的量之比为
A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．4∶1
X、Y、Z、W四种元素，常见化合价均为+2价。己知：X2+与单质W不反应；X2++Z=X+Z2+；Y+ Z2+=Y 2++Z。则下列判断正确的是
A．氧化性：X2+>W2+>Y2+>Z2+ B．氧化性：W2+>X2+> Z2+>Y2+
C．还原性Y >Z>W >X D．能发生氧化还原反应Z2++X= X2++Z
右图为电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后，石墨两极附近分别滴加几滴酚酞溶液，下列有关说法不正确的是
A．a电极附近呈红色， b电极附近无明显变化
B．逸出气体的体积，a电极的大于b电极的
C．Na2SO4水溶液浓度逐渐增大
D．当电路中通过0.04mol e-时，a电极逸出气体的体积为448mL
市场上经常见到的一种电池，总反应式为：Li+2Li0.35NiO2
2Li0.85NiO2。负极材料是金属锂和碳的复合材料，含Li+导电固体为电解质，下列说法正确的是
A．放电过程中Li+向正极移动
B．可加入硫酸以提高电解质的导电性
C．充电时，Li+向阳极移动
D．放电时，负极反应式为：2Li0.35NiO2+Li++e-═2Li0.85NiO2
