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Cu2S与某浓度的硝酸反应，若参与反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为2∶1...

Cu2S与某浓度的硝酸反应，若参与反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为2∶13并且有硫酸生成，则该反应的还原产物为

A．NO2               B．N2O3               C． NO               D．N2O

 

D 【解析】 试题分析：Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，则Cu和S的化合价升高，N元素的化合价降低，反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2∶13，根据Cu元素守恒，所以生成硝酸铜是4mol，有8mol硝酸表现酸性，设该反应的还原产物中N的化合价是+x，根据得失电子守恒：4(2-1)+2[6-(-2)]=(13-8)(5-x)，解得x=1，故选D。 考点：考查氧化还原反应中电子守恒的计算。  
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考点分析：
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25℃时，0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH=a，则下列说法正确的是

A．a<7

B．该溶液中水电离的c(OH-)=10-amol/L

C．CH3COO-水解的百分率为(10-a/0.1)×100％

D．c(CH3COOH)= (l0a-14－10-a)mol/L

 

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用铂作电极电解CuSO4溶液。若两极均得到标况下11.2L气体，则阴极上析出Cu的质量为

A．64g               B．48g               C． 32g                D．16g

 

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在25℃时，体积一定的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质

X

Y

Z

初始浓度（mol·L－1）

0.1

0.2

0

平衡浓度（mol·L－1）

0.05

0.05

0.1

下列说法错误的是

A．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600

B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

C．反应达到平衡时，X的转化率为50%

D．反应起始时和达平衡时的压强比为3:2

 

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己知25℃时，Mg(OH)2的Ksp=1.8×l0-11，若要使0.18mol/L的MgCl2溶液生成Mg(OH)2沉淀，则至少需要将溶液的pH调至

A．5               B．5.5               C． 9                D．11

 

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治理废水中Cr2O72-的污染，常加入Na2SO3和H2SO4使之变为Cr3+，被氧化与被还原的离子的物质的量之比为

A．1∶1                B．2∶1               C．3∶1                D．4∶1

 

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