25℃时，用0.1 mol•L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0...

25℃时，用0.1 mol•L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L-1的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A．③为滴定终点，可用甲基橙作指示剂

B．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)

D．点②和点④所示溶液中：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)的值相等

B 【解析】试题分析：A．滴定终点是指酸碱恰好完全反应时候的点，由图可知，③加入的NaOH不足，还没到滴定终点，故A错误；B．根据物料守恒得：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(CN-)+c(HCN)，所以得c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)，故B正确；C．点①溶液呈碱性，则c(OH-)>c(H＋)，说明CN-水解程度大于HCN电离程度，则c(CN-)＜c(Na＋)＜c(HCN)，点②溶液呈酸性，则c(OH-)＜c(H＋)，说明CH3COO-水解程度小于CH3COOH电离程度，所以c(CH3COO-)>c(Na＋)>c(CH3COOH)，则c(CH3COO-)>c(CN-)，故C错误；D．根据物料守恒可知，点②和点④所示溶液中：n(CH3COO-)+ n(CH3COOH)的值相等，但由于溶液体积增大，则c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)的值减小，故D错误；故选B。考点：离子浓度大小比较

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

Cu2S与某浓度的硝酸反应，若参与反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为2∶13并且有硫酸生成，则该反应的还原产物为

A．NO2 B．N2O3 C． NO D．N2O

查看答案

25℃时，0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH=a，则下列说法正确的是

A．a<7

B．该溶液中水电离的c(OH-)=10-amol/L

C．CH3COO-水解的百分率为(10-a/0.1)×100％

D．c(CH3COOH)= (l0a-14－10-a)mol/L

查看答案

用铂作电极电解CuSO4溶液。若两极均得到标况下11.2L气体，则阴极上析出Cu的质量为

A．64g B．48g C． 32g D．16g

查看答案

在25℃时，体积一定的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度（mol·L－1）	0.1	0.2	0
平衡浓度（mol·L－1）	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是

A．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600

B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

C．反应达到平衡时，X的转化率为50%

D．反应起始时和达平衡时的压强比为3:2

查看答案

己知25℃时，Mg(OH)2的Ksp=1.8×l0-11，若要使0.18mol/L的MgCl2溶液生成Mg(OH)2沉淀，则至少需要将溶液的pH调至

A．5 B．5.5 C． 9 D．11

查看答案

试题属性

题型：选择题
难度：压轴