在一定条件下CO2和H2可发生反应：CO2(g)+ H2(g)
CO (g)+H2O(g) △H
已知：①CO和H2的燃烧热分别为-283.0 kJ•mol-1 和-285.8kJ•mol-1
②H2O（l）= H2O（g） △H=+44.0KJ·mol-1
（1）写出表示H2燃烧热的热化学方程式____________________。
CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g） △H1=___________KJ·mol-1
（2）有利于提高CO2平衡转化率的措施有__________。
A．加压 B．升温
C．增大CO2浓度 D．投料比不变，增加反应物的浓度
（3）若CO2和H2初始投料比为1:1，反应达平衡时CO在平衡混和气中的体积分数为25%，则CO2的转化率为_________，该反应的平衡常数为_________，若CO2和H2初始投料比改为1:2，则CO2的平衡转化率为_________。
A、B、C、D、E、F、G和J是元素周期表中前20号的主族元素，其原子序数依次增大。已知：
①A和D为同主族元素，且A的单质是最轻的气体；
②B元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成盐；
③F、G相邻，C的核电荷数是F核外电子数的一半，F与J可形成离子化合物J2F；
④E元素是地壳中含量最多的金属元素。
完成下列填空：
（1）ACD三种元素共同形成的化合物的电子式为____________，其微粒间存在的化学键有____________；将这种化合物滴入EG两种元素形成的化合物溶液中，直至过量，总反应的离子方程式为__________________。
（2）E元素位于周期表的第____________周期____________族。
（3）铜与B元素最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的离子方程式为_________________。
（4）F、G分别与A形成的化合物，还原性强的是_______(填写相应的化学式)。
（5）F简单阴离子的结构示意图_______，且F、G、J简单离子的半径由大至小的顺序是_______（填写相应离子符号）
（6）实验室制取单质G的化学方程式为____________________________，
比较F、G的最高价氧化物的水化物的酸性（填写相应化学式）_______＞_______。
（7）一种燃料电池，以铂为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入A单质和C单质。通入C单质的一极是_______极，电极反应式为：________________________。
25℃时，用0.1 mol•L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L-1的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A．③为滴定终点，可用甲基橙作指示剂
B．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)
D．点②和点④所示溶液中：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)的值相等
Cu2S与某浓度的硝酸反应，若参与反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为2∶13并且有硫酸生成，则该反应的还原产物为
A．NO2 B．N2O3 C． NO D．N2O
25℃时，0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH=a，则下列说法正确的是
A．a<7
B．该溶液中水电离的c(OH-)=10-amol/L
C．CH3COO-水解的百分率为(10-a/0.1)×100％
D．c(CH3COOH)= (l0a-14－10-a)mol/L
用铂作电极电解CuSO4溶液。若两极均得到标况下11.2L气体，则阴极上析出Cu的质量为
A．64g B．48g C． 32g D．16g
