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某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析,下列选项正确的是 A...

某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析,下列选项正确的是

A.实验所涉及的物质均为电解质

B.实验均为放热反应

C.实验均未发生氧化还原反应

D.实验反应制得的物质均为纯净物

 

C 【解析】 试题分析:A.实验①中的铁和氯气是单质,既不是电解质也不是非电解质,故A错误;B.盐的水解是吸热反应,故B错误;C.实验②溶解主要是物理变化、③水解是复分解,两者均未发生氧化还原反应,故C正确;D.③得到的是氢氧化铁胶体,是混合体系,所以不全为纯净物,故D错误。故选C。 考点:考查氯气的化学性质  
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考点分析:
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下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是

A.钢管与电源正极连接,钢管可被保护

B.铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀

C.钢管与铜管露天堆放在一起,钢管不易被腐蚀

D.钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe-3e═Fe3+

 

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下列叙述正确的是

A.酸性氧化物不一定都是非金属氧化物

B.HCl、H2S、NH3都是电解质

C.强酸强碱都是离子化合物

D.FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备

 

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在25℃时,对于0.10mol·L-1的氨水,请回答以下问题:

(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,溶液的pH将_________(填“增大”“减小”或“不变”),这是因为__________。

(2)若向氨水中加入等体积pH=1的硫酸,此时溶液的pH_________7(填“>”“<”或“=”)用离子方程式表示其原因__________________;此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序_________________。

(3)向氨水中加入0.05mol•L-1稀硫酸至溶液正好呈中性,则c(NH4+)________2c(SO42-)(填“>”“<”或“=”),此时混合溶液中c(NH4+)=176c(NH3·H2O),则NH3·H2O的电离常数Kb为__________。

(4)向10ml0.20mol·L-1的氨水中加入10ml 0.02mol·L-1的CaCl2溶液,通过计算说明是否会生成沉淀。Ca(OH)2的Ksp=5.510-6氨水中c(OH-)≈

 

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在一定条件下CO2和H2可发生反应:CO2(g)+ H2(g)CO (g)+H2O(g) △H

已知:CO和H2的燃烧热分别为-283.0 kJ•mol-1 和-285.8kJ•mol-1

H2O(l)= H2O(g)   H=+44.0KJ·mol-1

(1)写出表示H2燃烧热的热化学方程式____________________。

CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g)   △H1=___________KJ·mol-1

(2)有利于提高CO2平衡转化率的措施有__________。

A加压                          B升温

C增大CO2浓度                  D投料比不变,增加反应物的浓度

(3)若CO2和H2初始投料比为1:1,反应达平衡时CO在平衡混和气中的体积分数为25%,则CO2的转化率为_________,该反应的平衡常数为_________,若CO2和H2初始投料比改为1:2,则CO2的平衡转化率为_________。

 

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ABCDEFGJ是元素周期表中前20号的主族元素,其原子序数依次增大。已知:

①AD为同主族元素,且A的单质是最轻的气体;

②B元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成盐;

③FG相邻,C的核电荷数是F核外电子数的一半,FJ可形成离子化合物J2F

④E元素是地壳中含量最多的金属元素。

完成下列填空:

1ACD三种元素共同形成的化合物的电子式为____________,其微粒间存在的化学键有____________;将这种化合物滴入EG两种元素形成的化合物溶液中,直至过量,总反应的离子方程式为__________________

2E元素位于周期表的第____________周期____________族。

3)铜与B元素最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的离子方程式为_________________

4FG分别与A形成的化合物,还原性强的是_______(填写相应的化学式)

5F简单阴离子的结构示意图_______,且FGJ简单离子的半径由大至小的顺序是_______(填写相应离子符号)

6)实验室制取单质G的化学方程式为____________________________

比较FG的最高价氧化物的水化物的酸性(填写相应化学式)______________

7)一种燃料电池,以铂为电极插入KOH溶液中,分别向两极通入A单质和C单质。通入C单质的一极是_______极,电极反应式为:________________________

 

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试题属性

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