设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，22.4L CO2所含的原子数为3NA
B．1mol Cl2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为3NA
C．6.5克 C2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为NA
D．2L 1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA
某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是
A．实验①、②所涉及的物质均为电解质
B．实验②、③均为放热反应
C．实验②、③均未发生氧化还原反应
D．实验①、③反应制得的物质均为纯净物
下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护
B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀
D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－═Fe3+
下列叙述正确的是
A．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
B．HCl、H2S、NH3都是电解质
C．强酸强碱都是离子化合物
D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备
在25℃时，对于0.10mol·L-1的氨水，请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液的pH将_________(填“增大”“减小”或“不变”)，这是因为__________。
（2）若向氨水中加入等体积pH=1的硫酸，此时溶液的pH_________7(填“＞”“＜”或“=”)；用离子方程式表示其原因__________________；此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序_________________。
（3）向氨水中加入0.05mol•L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，则c（NH4+）________2c(SO42-)(填“＞”“＜”或“=”)，此时混合溶液中c（NH4+）=176c（NH3·H2O），则NH3·H2O的电离常数Kb为__________。
（4）向10ml0.20mol·L-1的氨水中加入10ml 0.02mol·L-1的CaCl2溶液，通过计算说明是否会生成沉淀。Ca(OH)2的Ksp=5.5
10-6氨水中c（OH-）≈
在一定条件下CO2和H2可发生反应：CO2(g)+ H2(g)
CO (g)+H2O(g) △H
已知：①CO和H2的燃烧热分别为-283.0 kJ•mol-1 和-285.8kJ•mol-1
②H2O（l）= H2O（g） △H=+44.0KJ·mol-1
（1）写出表示H2燃烧热的热化学方程式____________________。
CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g） △H1=___________KJ·mol-1
（2）有利于提高CO2平衡转化率的措施有__________。
A．加压 B．升温
C．增大CO2浓度 D．投料比不变，增加反应物的浓度
（3）若CO2和H2初始投料比为1:1，反应达平衡时CO在平衡混和气中的体积分数为25%，则CO2的转化率为_________，该反应的平衡常数为_________，若CO2和H2初始投料比改为1:2，则CO2的平衡转化率为_________。
