pH=1的HA、HB两溶液各10 mL,分别加水稀释至1000 mL,其pH变化关系如图所示,下
列说法正确的是
A.HA一定是强酸,HB一定是弱酸
B.稀释后,HA溶液的酸性比HB溶液的酸性弱
C.向上述10 mL HA溶液中加入10 mL pH=13的NaOH溶液,溶液中有 c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D.当a=3时,HA、HB两溶液起始浓度相等
已知反应:2CH3COCH3(l)⇌CH3COCH2C(OH)(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3,分别在0℃和20℃下,测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如下图所示。下列说法不正确的是
A.b代表20 ℃下CH3COCH3的Y-t曲线
B.从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2C(OH)(CH3)2的=1
C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D.反应进行到20 min末,CH3COCH3的<1
下列说法正确的是
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,沸点却依次升高
B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键;金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C.NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构
D.NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是1∶2且熔化时破坏的是离子键和共价键
四种短周期元素在周期表中的位置如右图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是
A. 原子半径Z < M
B. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱
C. X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D. Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族
下列离子方程式的书写及评价,均合理的是
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中: 2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+I2 | 正确;Cl2过量,可将Fe2+、I-均氧化 |
B | Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应: Ba2++HCO+OH-===BaCO3↓+H2O | 正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
C | 过量SO2通入到NaClO溶液中: SO2+H2O+ClO-===HClO+HSO | 正确;说明酸性: H2SO3强于HClO |
D | 1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合: 2AlO+5H+===Al3++Al(OH)3↓+H2O | 正确;AlO与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2∶3 |
下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
A.无色溶液:K+、Cu2+、NO、AlO
B.空气: CH4、CO2、SO2、NO
C.氢氧化铁胶体: H+、K+、S2-、Br-
D.各离子物质的量浓度相等的溶液:K+、Mg2+、SO、NO