某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下:
下列说法不正确的是( )
A.该过程中CeO2没有消耗
B.该过程实现了太阳能向化学能的转化
C.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—= CO32—+2H2O
D.上图中△H1=△H2+△H3
化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法正确的是( )
A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B.PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物,分散在空气中形成胶体
C.开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车,以解决城市机动车尾气排放问题
D.己知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H=akJ•mol-1、2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=bkJ•mol-1,则a>b
化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用。下列说法错误的是( )
A.半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是二氧化硅
B.利用催化设施,可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体
C.锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,后用酸除去
D.防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源
如图所示,通电5 min后,第③极增重2.16 g,同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL,设A池中原混合液的体积为200 mL,求通电前A池原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度。(设电解前后溶液体积无变化)
在50 mL、0.2 mol·L-1 CuSO4溶液中插入两个电极,通电电解(不考虑水分蒸发)则:
(1)若两极均为铜片,电解过程中CuSO4溶液的浓度________(填“增大”“减小”或“不变”);
(2)若阳极为纯锌,阴极为铜片,阳极反应式是________________;]
(3)若阳极为纯锌,阴极为铜片,如不考虑H+在阴极上放电,当电路中有0.04 mol电子通过时,阴极增重________g,阴极上的电极反应式是____________________。
由于燃料电池汽车,尤其氢燃料电池汽车可以实现零污染排放,驱动系统几乎无噪音,且氢能取之不尽、用之不竭,燃料电池汽车成为近年来汽车企业关注的焦点。为了获得竞争优势,各国纷纷出台政策,加速推进燃料电池关键技术的研发。燃料电池的燃料选择有氢气、甲醇等。
(1)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首,目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气合成为甲醇,甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285 kJ·mol-1①
CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-726.0 kJ·mol-1②
写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式:________________________。
(2)有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇—空气燃料电池。这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-。
①这个电池的正极发生的反应是______________;负极发生的反应是________________。
②在稀土氧化物的固体电解质中,O2-的移动方向是______________。
③甲醇可以在内燃机中燃烧直接产生动力推动机动车运行,而科技工作者要花费大量的精力研究甲醇燃料汽车。主要原因是_____________________。