某温度下,在体积不变的容器中进行反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.7 kJ•mol-1。已知反应的起始浓度分别为:c(CO)=1 mol/L,c(H2)=2.4 mol/L;5 min后反应达平衡,此时CO的转化率为50%。则下列说法正确的是:( )
A.该反应属于熵增放热反应,一定能自发进行
B.5 min内H2的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)
C.若该温度下,反应物的起始浓度c(CO)=4 mol/L,c(H2)=a mol/L,达到平衡后,c(CH3OH)=2 mol/L,则a=5.4
D.其它条件不变的情况下,加入催化剂可提高CO的转化率
常温下,0.1mol•L-1某一元酸(HA)溶液中= 1×10-8,相同物质的量浓度的某一元碱(BOH)溶液中= 1×1012,下列叙述正确的是( )
A.PH=a的HA溶液,稀释10倍,其pH=a+1
B.等体积的HA和BOH恰好完全反应,溶液的pH=7
C.HA的pH=3;BOH的pH=13
D.相同体积相同pH的HA和盐酸分别与足量Zn反应,生成氢气的物质的量相同
化学反应速率是通过实验测定的,下列化学反应速率的测量中,测量依据不可行的是( )
选项 | 化学反应 | 测量依据(单位时间内) |
A | 2NO2N2O4 | 颜色深浅 |
B | Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 | H2体积 |
C | CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) | 压强变化 |
D | Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH | 沉淀质量 |
已知;(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol﹣1,下列说法中正确的是( )
A.该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行
B.该反应中熵变、焓变皆大于0
C.碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
D.能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应
某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下:
下列说法不正确的是( )
A.该过程中CeO2没有消耗
B.该过程实现了太阳能向化学能的转化
C.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—= CO32—+2H2O
D.上图中△H1=△H2+△H3
化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法正确的是( )
A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B.PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物,分散在空气中形成胶体
C.开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车,以解决城市机动车尾气排放问题
D.己知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H=akJ•mol-1、2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=bkJ•mol-1,则a>b