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实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是 A.装置①常用于分...

实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是

A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B.装置②可用于吸收氨气,且能够防止倒吸

C.装置③可用于制备少量NH3

D.装置④无法形成喷泉

 

C 【解析】 试题分析:A.蒸馏用于分离沸点不同的液体,分离互不相溶的液体用分液的方法,A错误;B.氨气直接通入水中,不能防止倒吸,应用四氯化碳,B错误;C.浓氨水和生石灰反应,可用于制备少量氨气,C正确;D.二氧化碳能与氢氧化钠溶液迅速反应使压强降低,可以形成喷泉,D错误,答案选C。 【考点定位】本题考查较为综合,涉及物质的分离、提纯、制备等知识 【名师点晴】该题为高考常见题型,侧重于学生的分析、实验能力的考查,注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价。注意对几个实验方案进行评价,主要从正确与错误、严密与不严密、准确与不准确、可行与不可行等方面作出判断。另外有无干扰、是否经济、是否安全、有无污染等也是要考虑的。  
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考点分析:
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下列有关说法正确的是

A.塑料、合成纤维和合成橡胶都属干合成材料

B.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯

C.(CH3)3CCH2CH3的一氯代物有5种

D.合成顺丁橡胶()的单体是CH3-CH=CH-CH3

 

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设NA表示阿伏加徳罗常数,下列叙述中正确的是

A.1L 1mol·L-1的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA

B.11.2L氧气中所含有的原子数为NA

C.常温常压下42g乙烯和丁烯混合气体中,极性键数为6NA

D.1L0.lmol/L Fe2(SO4)3 溶液中,Fe3+的数目为 0.2NA

 

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化学与生活密切相关,下列说法正确的是

A.氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成

B.计算机芯片的材料是二氧化硅

C.汽车尾气中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃烧造成的

D.“轻轨电车”是一种交通工具,当电车启动时,电车电刷与导线的接触点上由于摩擦会产生高温,因此接触点上的材料应该选用耐高温、能导电的物质,石墨恰好合适

 

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有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。

阳离子

Na、Ba2+、NH

阴离子

CH3COO、OH、Cl、SO

已知:A、C溶液的pH均大于7,A、B的溶液中水的电离程度相同;C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无现象。

(1)A是_____________,B是____________(填化学式) 。用离子方程式表示A的水溶液中存在的平衡关系:                  

(2)25 时,0.1 mol·L-1 B溶液的pH=a,则B溶液中:c(H)-c(OH)=_____________(填微粒浓度符号)=_____________(用含有a的关系式表示)。

(3)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_____________。

(4)在一定体积的0.005 mol·L-1的C溶液中,加入一定体积的0.00125 mol·L-1的盐酸,混合溶液的pH=11,若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和,则C溶液与盐酸的体积比是_           _____。

(5)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl,利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全(浓度等于1.0×105 mol·L1)时,溶液中c(Ag+)为_______ mol·L1,此时溶液中c(CrO42)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×1012和2.0×1010)。

(6)现使用酸碱中和滴定法测定酸的浓度。在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是          (填写序号)。

a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

c.锥形瓶中加入待测酸溶液后,再加少量水

d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出

 

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最新研究发现,用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点,其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应,转化为乙醇和乙酸,

总反应为:2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH

实验室中,以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液,模拟乙醛废水的处理过程,其装置示意图如图所示。

(1)若以甲烷燃料电池为直流电源,则燃料电池中b极应通入           (填化学式)气体。

(2)电解过程中,两极除分别生成乙酸和乙醇外,均产生无色气体。电极反应如下:

阳极: 4OH-4e=O2↑+2H2O                            

阴极:                   CH3CHO+2e+2H2O=CH3CH2OH+2OH

(3)电解过程中,阴极区Na2SO4的物质的量          (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)电解过程中,某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量,其中Na2SO4与CH3COOH的物质的量相同。下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是          (填字母序号)。

a.c(Na+)不一定是c(SO42-)2

b.c(Na+)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO)

c.c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(CH3COO)+c(OH)

d.c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(OH)

(5)高纯度氧化铝是用于制备隔膜的材料,某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝:

“除杂”操作是加入过氧化氢后,用氨水调节溶液的pH约为8.0,以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。请写出在除去Fe2+离子的过程中,发生的主要反应的离子方程式               

配制硫酸铝溶液时,需用硫酸酸化,酸化的目的是                  

“结晶”这步操作中,母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热,然后冷却结晶,得到铵明矾晶体(含结晶水)。母液不能蒸干的原因是                     

 

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