向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应：A(g) + xB(g)...

向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应：A(g) + xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量、反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：

下列说法正确的是

A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol·L-1·min-1

B．由图可知：T1<T2，且该反应为吸热反应

C．若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动

D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%

C 【解析】试题分析：A、由图可知，10min内甲容器中C的浓度变化量为1mol/L，v（C）＝1mol/L÷10min＝0.1mol/（L•min）。由于速率之比等于化学计量数之比，所以v（A）＝0.1mol/（L•min）÷2＝0.05mol/（L•min），A错误；B、比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T1＜T2，温度越高C的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，B错误；C、乙中平衡时C的浓度是1.0mol/L，则根据方程式可知，消耗A的浓度是0.5mol/L，物质的量是0.5mol/L×0.5L＝0.25mol，所以A的转化率为＝；丙中平衡时C的浓度是2.0mol/L，则根据方程式可知，消耗A的浓度是1.0mol/L，物质的量是1.0mol/L×1L＝1.0mol，所以A的转化率为＝A。丙中压强为乙中2倍，压强增大平衡不移动，故x＝1，C正确；D、 A（g）+B（g）2C（g）起始浓度（mol/L） 3 1 0 转化浓度（mol/L） 0.75 0.75 1.5 平衡浓度（mol/L） 2.25 0.25 1.5 故T1℃，该反应的平衡常数为K＝＝4 令T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，反应到达平衡时A的浓度变化量为x，则 A（g）+B（g）2C（g）起始浓度（mol/L） 1 3 0 转化浓度（mol/L） x x 2x 平衡浓度（mol/L） 1－x 3－x 2x 所以＝4 解得x＝0.75 所以故A的转化率＝×100%＝75%，D不正确，答案选C。考点：考查考查化学反应速率计算、影响化学平衡移动的因素、化学平衡图象与有关计算

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考点分析：

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A．该反应可表示为：2A(g) + B(g) C(g) △H < 0

B．t℃时该反应的平衡常数K=6.25

C．当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态

D．t℃，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，再次达到平衡时C的体积分数大于0.25

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试题属性

题型：选择题
难度：困难