某小组用下图装置进行实验，下列说法正确的是 A．盐桥中的电解质可以用KCl B．...

某小组用下图装置进行实验，下列说法正确的是

A．盐桥中的电解质可以用KCl

B．闭合K，外电路电流方向为Fe电极→石墨电极

C．闭合K，石墨电极上只生成铜

D．导线中流过0.15mol电子时，加入5.55gCu2(OH)2CO3，CuSO4溶液可恢复原组成

D 【解析】试题分析：A．由于KCl能和AgNO3产生沉淀，因此盐桥中的电解质不能用KCl，A错误；B．闭合K，铁比银活泼为负极，与铁相连的石墨为阴极，外电路电子方向为Fe电极→石墨电极，B错误；C．闭合K，铁比银活泼为负极，与铁相连的石墨为阴极，溶液中的铜离子首先放电，Cu2++2e-＝Cu，析出Cu，后发生2H++2e-＝H2↑，所以生成物不止是铜，C错误；D．CuSO4溶液中n（Cu2+）=0.05mol，完全消耗时转移电子数为0.1mol，导线中流过0.15mol e-说明水也参与了电解，电解CuSO4的总反应2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，溶液中减少的是2Cu和O2（相当于2CuO），需要补充0.05molCuO，电解水的总反应2H2O2H2↑+O2↑，转移电子数为0.05mol，因此消耗0.025mol的H2O，Cu2（OH）2CO3可写为2CuO•H2O•CO2，所以加入0.025mol×222g/mol=5.55g Cu2（OH）2CO3，CuSO4溶液可恢复原组成，D正确，答案选D。【考点定位】本题主要是考查原电池、电解池的工作原理【名师点晴】闭合K时，根据装置可以判断含有盐桥的为原电池装置，其中铁比银活泼为负极，银为正极，硫酸铜为电解装置，与铁相连的石墨为阴极，与银相连的为阳极，因此解答的关键是注意电极的判断和电极方程式的书写，把握原电池、电解池的工作原理。难点是选项D中的有关计算，解答时注意分清楚电解的先后顺序以及利用好电子得失守恒。在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+；阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根。注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）。

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考点分析：

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C．将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4

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则下列分析都正确的组合是

	溶质的成分	对应图象	溶液中离子浓度关系
A	NaHCO3、Na2CO3	Ⅱ	c（CO32－）<c（HCO3－）
B	NaOH、Na2CO3	Ⅲ	c（OH－）>c（CO32－）
C	Na2CO3	Ⅳ	c（Na＋）=c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）
D	NaHCO3	I	c（Na＋）=c（HCO3－）

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常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

A．NaHSO3与Na2SO3混合溶液中一定存在如下关系：2c(Na+)=3 (c(HSO3-) + c(SO32-) + c(H2SO3))

B．0.1mol/L的醋酸钠溶液中滴加0.1mol/L盐酸至中性，所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO- )>c(Cl-)= c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)

C．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合： c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH -)>c(H+)

D．向1.00L0.1mol/LNaOH溶液中缓慢通入0.1molCO2气体，溶液中： c(Na+)>c(CO32- )>c(HCO3 )>c(OH- )>c(H+)

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B．b点溶液pH=7说明NH4R没有发生水解

C．c 点溶液存在 c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

D．b～c任意点溶液均有 c(H+)·c(OH-)=KW=1.0×10-14

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试题属性

题型：选择题
难度：中等