在实验室中某实验小组同学关于硫酸铜的制取和应用，设计了以下实验：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________。
（2）为符合绿色化学的要求，某同学进行如下设计：将铜粉在___________(填仪器名称)中反复的灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，反应后溶液经过_________、___________、过滤、洗法、干燥，即可得到产品CuSO4·5H2O晶体。
（3）将空气或氧气直接通入到钢粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4作催化剂，即发生反应，生成硫酸铜。其反应过程的第2步是：___________，Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+，请写出其第1步反应的离子方程式_________________。
（4）制取的CuSO4溶液和“另一物质”在40~50℃混合时生成了一种难溶物质氢化亚铜（CuH）。将CuH溶解在稀盐酸中时生成了一种气体，这种气体是 _____________,经收集测定生成的该气体为标况下11.2 L，则被还原的离子得电子的物质的量是___________。
某小组用下图装置进行实验，下列说法正确的是
A．盐桥中的电解质可以用KCl
B．闭合K，外电路电流方向为Fe电极→石墨电极
C．闭合K，石墨电极上只生成铜
D．导线中流过0.15mol电子时，加入5.55gCu2(OH)2CO3，CuSO4溶液可恢复原组成
铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如下图所示，工作原理为：Fe3++Cr2+ 
Fe2++Cr3+。下列说法正确的是
A．氧化性：Cr3+ >Fe3+
B．电池放电时，负极的电极反应式为：Fe2+-e-=Fe3+
C．充电时，阴极的电极反应式为：Cr3+ +e-= Cr2+
D．电池放电时，Cl-从负极室穿过选择性透过膜移向正极室
次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是
A．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+
B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
C．将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4
D．H3PO2溶于水时电离方程式为：H3PO2
H++H2PO22-
向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：
则下列分析都正确的组合是
| 溶质的成分 | 对应图象 | 溶液中离子浓度关系 |
A | NaHCO3、Na2CO3 | Ⅱ | c（CO32－）<c（HCO3－） |
B | NaOH、Na2CO3 | Ⅲ | c（OH－）>c（CO32－） |
C | Na2CO3 | Ⅳ | c（Na＋）=c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3） |
D | NaHCO3 | I | c（Na＋）=c（HCO3－） |
常温下，下列各溶液的叙述中正确的是
A．NaHSO3与Na2SO3混合溶液中一定存在如下关系：2c(Na+)=3 (c(HSO3-) + c(SO32-) + c(H2SO3))
B．0.1mol/L的醋酸钠溶液中滴加0.1mol/L盐酸至中性，所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO- )>c(Cl-)= c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
C．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合： c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH -)>c(H+)
D．向1.00L0.1mol/LNaOH溶液中缓慢通入0.1molCO2气体，溶液中： c(Na+)>c(CO32- )>c(HCO3 )>c(OH- )>c(H+)
