Ⅰ．写出碳酸氢钠和次氯酸在水溶液中的电离方程式、。 Ⅱ．某无色透明溶液中可能...

Ⅰ．写出碳酸氢钠和次氯酸在水溶液中的电离方程式、。

Ⅱ．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Al3＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，回答下列问题：

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_______________。

（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，有关的离子方程式为______________________。

（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的___________。

A．Cl－ B．NO

C．CO D．OH－

（5）请设计实验证明原溶液中有钠离子(写出详细实验操作过程及现象) __________________。

Ⅰ、NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ HClOH＋＋ClO－ Ⅱ、（1）Cu2＋、Fe3＋（2）Ag＋（3）Al3＋ Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH（4）B （5）取一根铂丝或铁丝，用盐酸洗净，并在火焰上灼烧至无色，蘸取少量溶液，置于火焰上灼烧，火焰呈黄色。【解析】试题分析： Ⅰ．碳酸氢钠为弱酸酸式盐，为强电解质，在水溶液中的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，HCO3－H＋＋CO32－；次氯酸为弱酸，为弱电解质，在水溶液中的电离方程式为HClOH＋＋ClO－。 Ⅱ．（1）Cu2＋显蓝色，Fe3＋显棕黄色，题目中此溶液无色，因此一定不含有Cu2＋和Fe3＋；（2）此沉淀不溶于硝酸，说明此沉淀为AgCl，因此原溶液中含有Ag＋，发生反应Ag＋＋Cl－=AgCl↓；（3）加入氨水有白色沉淀，说明原溶液中含有Al3＋，此沉淀是Al(OH)3，离子反应方程式为Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH；（4）原溶液中存在Ag＋，通过离子大量共存判断，Cl－、CO、OH－都要与Ag＋反应，因此B正确。（5）钠离子可以通过焰色反应验证，方法是：取一根铂丝或铁丝，用盐酸洗净，并在火焰上灼烧至无色，蘸取少量溶液，置于火焰上灼烧，火焰呈黄色。考点：考查离子的检验和离子反应方程式的书写等知识。

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考点分析：

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试题属性

题型：填空题
难度：困难

Ⅰ．写出碳酸氢钠和次氯酸在水溶液中的电离方程式 、 。 Ⅱ．某无色透明溶液中可能...

Ⅰ．写出碳酸氢钠和次氯酸在水溶液中的电离方程式、。 Ⅱ．某无色透明溶液中可能...