某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-与ClO3- 的浓度之比为1∶1,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
A.4∶1 B.11∶3 C.3∶1 D.21∶5
PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2,+4价的Pb还原成+2价的Pb;现将1 mol PbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为3:2,则剩余固体的组成及物质的量比是
A.1:1混合的Pb3O4、PbO B.1:2混合的PbO2、Pb3O4
C.1:4:1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D.1:1:1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
关于反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O下列说法不正确的是
A.HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性
B.每生成22.4L NO(标准状况)有3mol电子转移
C.HNO3中N元素得电子,化合价升高
D.氧化剂和还原剂物质的量之比为2:3
能正确表示下列反应的离子方程式的是
A.Fe3O4溶于足量稀HNO3中:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH- =BaCO3↓+H2O
C.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量Ca(OH)2溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D.将0.2 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2溶液与0.4 mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合:
2Fe3++4SO42-+4Ba2++6OH- =2Fe(OH)3↓+4BaSO4↓
实验室预用NaCl固体准确配制一定浓度的NaCl溶液,下列实验操作对实验结果的影响偏小的是
A. 加水定容时俯视刻度线
B. 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
D. 天平的砝码生锈
下列说法正确的是
A.可用托盘天平称取25.2gNaCl固体,也可用10mL量筒取5.20mL的盐酸
B.失电子数越多的原子还原性越强
C.KMnO4→MnO2、H2S→SO2两个变化过程均需要加入还原剂才能实现
D.饱和电解质溶液不一定比饱和非电解质溶液导电能力强