Fe2O3是一种重要的工业原料。
(1)取少量Fe2O3粉末(红棕色),加入适量盐酸,发生反应的离子方程式为 。
用上述溶液进行以下实验:
(2)取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,反应的化学方程式为 。
(3)在小烧杯中加入20mL 蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴FeCl3溶液,继续煮沸直至溶液呈
色,即可制得Fe(OH)3胶体。电泳实验时, (填“阳”或“阴”)极颜色加深。
(4)已知强酸氢碘酸(HI)具有较强的还原性。取上述烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中,向试管中滴加一定量的HI稀溶液,边滴边振荡,会出现一系列变化。先出现红褐色沉淀,原因是 。
]随后沉淀溶解,溶液呈黄色,最后溶液颜色加深。若此时向该溶液中加淀粉溶液,溶液变蓝,请写出Fe(OH)3与HI反应的离子方程式 。
(5)已知:氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2 则
向FeBr2溶液中通入等物质的量的 Cl2的总离子方程式为 。
向FeI2溶液中通入等物质的量的 Cl2的总离子方程式为 。
做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速退去,其离子方程式为(未配平):
MnO4-+H2C2O4+H+→CO2+Mn2++,下列有关叙述正确的是
A.该反应的氧化剂为H2C2O4
B.该离子方程式右侧方框内的产物是OH-
C.6mol H+参加反应时,电子转移10mol
D.每生成1mol CO2,电子转移的数目为1mol
某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-与ClO3- 的浓度之比为1∶1,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
A.4∶1 B.11∶3 C.3∶1 D.21∶5
PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2,+4价的Pb还原成+2价的Pb;现将1 mol PbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为3:2,则剩余固体的组成及物质的量比是
A.1:1混合的Pb3O4、PbO B.1:2混合的PbO2、Pb3O4
C.1:4:1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D.1:1:1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
关于反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O下列说法不正确的是
A.HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性
B.每生成22.4L NO(标准状况)有3mol电子转移
C.HNO3中N元素得电子,化合价升高
D.氧化剂和还原剂物质的量之比为2:3
能正确表示下列反应的离子方程式的是
A.Fe3O4溶于足量稀HNO3中:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH- =BaCO3↓+H2O
C.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量Ca(OH)2溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D.将0.2 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2溶液与0.4 mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合:
2Fe3++4SO42-+4Ba2++6OH- =2Fe(OH)3↓+4BaSO4↓