若某溶液中有Fe2+和I-共存,要氧化I-而又不氧化Fe2+,可加入的试剂是( )
A. Cl2 B. KMnO4 C. HCl D. FeCl3
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.0.1mol/LNaF溶液中所含F-数小于0.1NA
B.标准状况下,2.24L乙醇中含有的C—H键数为0.5 NA
C.0.1molNa完全被氧化生成Na2O2时,转移的电子数为0.1 NA
D.0.1mol臭氧中所含氧原子数为0.2 NA
Na是一种非常重要的金属单质。
(1)下列关于金属钠的叙述错误的是( )
A.钠的还原性很强,只能以化合态存在于自然界
B.钠质地柔软,可用小刀切割,保存在煤油中
C.从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中
D.钠失火后可用大量水或泡沫灭火器扑灭
(2)在试管内注入煤油和FeSO4溶液,静置后将一块钠投入试管中,则钠落在 (a、b、c)处,请一步写出发生的相应总离子反应方程式为 。
(3)将少量的Na投入到饱和NH4Cl溶液中,反应产生的两种气体为 和 (填化学式)。请一步写出相应的化学反应方程式 。
(4)将少量的Na投入到足量的Ca(HCO3)2溶液中,请一步写出相应的总离子反应方程式 。
(5)已知有150mL 1mol/L NaOH 溶液,向该溶液通入标况下2.24LCO2请一步写出相应的总离子反应方程式 。
过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称。
(1)配平下列化学反应,并用单线桥表示电子转移的方向和数目:(配平和单线桥各占分数)
[ ]H2O2+[ ]Cr2(SO4)3+[ ]KOH→[ ]K2CrO4+[ ]K2SO4+[ ]H2O
(2)如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN,C为+2价),经以下反应实现:KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑,
试指出A的化学式 ,如此反应中有6.72L(标准状况)气体生成,转移电子数目为 (用NA表示)。
(3)高锰酸钾也可用于医学杀菌消毒。根据反应条件可判断氧化剂的氧化能力的强弱:例如:
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+C12↑+2H2O;
2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O。
则Mn02、KMnO4氧化性 强。
某强酸反应体系中,反应物和生成物共六种物质或离子:O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2 只发生了如下过程:H2O2→O2.则该反应中发生还原反应的过程是:_________→_________,该反应应选择的酸是:_________(填序号)。
A.盐酸 B.浓硫酸 C.稀硫酸 D.醋酸
(4)用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL,还原含4×10-3 mol XO42-的溶液,过量的Na2SO3用0.2mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+),共消耗KMnO4溶液0.8 mL,则元素X在还原产物中的化合价是( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
Fe2O3是一种重要的工业原料。
(1)取少量Fe2O3粉末(红棕色),加入适量盐酸,发生反应的离子方程式为 。
用上述溶液进行以下实验:
(2)取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,反应的化学方程式为 。
(3)在小烧杯中加入20mL 蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴FeCl3溶液,继续煮沸直至溶液呈
色,即可制得Fe(OH)3胶体。电泳实验时, (填“阳”或“阴”)极颜色加深。
(4)已知强酸氢碘酸(HI)具有较强的还原性。取上述烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中,向试管中滴加一定量的HI稀溶液,边滴边振荡,会出现一系列变化。先出现红褐色沉淀,原因是 。
]随后沉淀溶解,溶液呈黄色,最后溶液颜色加深。若此时向该溶液中加淀粉溶液,溶液变蓝,请写出Fe(OH)3与HI反应的离子方程式 。
(5)已知:氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2 则
向FeBr2溶液中通入等物质的量的 Cl2的总离子方程式为 。
向FeI2溶液中通入等物质的量的 Cl2的总离子方程式为 。
做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速退去,其离子方程式为(未配平):
MnO4-+H2C2O4+H+→CO2+Mn2++,下列有关叙述正确的是
A.该反应的氧化剂为H2C2O4
B.该离子方程式右侧方框内的产物是OH-
C.6mol H+参加反应时,电子转移10mol
D.每生成1mol CO2,电子转移的数目为1mol