下列实验操作和数据记录都正确的是( )
A. 用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 g
B. 用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mL
C. 用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2
D. 用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL
对下列实验事实的解释不正确的是( )
| 现 象 | 解释 |
A | SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 | SO2表现漂白性 |
B | 浓硝酸在光照条件下变黄 | 浓硝酸不稳定，生成有色物质且能溶于浓硝酸 |
C | 向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊 | 析出了NaHCO3 |
D | 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。 | Fe3 |
若以NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．1 mol Na 跟足量H2O反应得到电子的数目为NA
B．常温常压下，16 g甲烷(CH4)所含电子数为NA
C．标准状况下，22.4 L 酒精所含的分子数目为NA
D．常温常压下，6 g O2和26 g O3混合气体中的原子总数为2NA
化学与生活息息相关，下列说法不正确的是( )
A．乙烯可作为水果的催熟剂
B．地沟油经过处理，可用来制造肥皂
C．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效
D．煤炭燃烧过程安装固硫装置，可有效提高煤的利用率
【物质结构与性质】钛被称为“国防金属”和“生物金属”，是重要的结构材料。
(1)基态钛原子的核外电子排布式是 。
(2)金红石(TiO2)的熔点1825℃，用熔盐法直接电解金红石可获得金属钛，金红石所属的晶体类型是 晶体。
(3)TiCl4能与NH4Cl反应生成配合物(NH4)2[TiCl6]。
①此配合物中，形成配位键时提供孤对电子的有 。(填元素符号)
②与NH4＋互为等电子体的一种阴离子为 。(填化学式)
(4)TiO2+与H2O2在稀酸中反应生成橘红色的[TiO(H2O2)]2+离子，可用于钛的定性检验。下列关于H2O2的说法正确的是 。(填序号)
A．空间构型为直线形 |
B．含非极性键的极性分子 |
C．O原子轨道杂化类型为sp3 |
D．化学性质不稳定是因为氢键的键能较小 |
(5)最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，结构模型如图所示，它的分子式为 。
数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广
泛深入的研究并取得了一些重要成果。如利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2)，已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：
I．CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH= + 75.0 kJ·mol-1
II．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH = + 41.0 kJ·mol-1
III．CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g) ΔH = －131.0 kJ·mol-1
(1)反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH = kJ·mol-1。
(2)固定n(CO2)=n(CH4)，改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图甲。
同温度下CO2的平衡转化率 (填“大于”或“小于”)CH4的平衡转化率，其原因是 。
②高温下进行该反应时常会因反应I生成“积碳”(碳单质)，造成催化剂中毒，高温下反应I能自发进行的原因是 。
(3)一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图乙所示，该反应的化学方程式为 。
(4)CO常用于工业冶炼金属，右图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(t)的关系曲线图。下列说法正确的是 。(填序号)
A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量
B．CO不适宜用于工业冶炼金属铬(Cr)
C．工业冶炼金属铜(Cu)时较低的温度有利于提高CO的利用率
D．CO还原PbO2的反应ΔH＞0
(5)在载人航天
器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb(CO2的载体)为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，总反应的化学方程式为：
2CO2
2CO+O2，则其阳极的电极反应式为 。
