下列说法不正确的是( ) A．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更...

下列说法不正确的是( )

A．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

B．常温下，浓度均为0.1mol/L①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为③＞①＞②

C．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性

D．物质的浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为：③＞①＞②

C 【解析】试题分析：A．两种不溶物的Ksp相差越大，溶解度差别就越大，沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，故A正确；B．盐酸为强酸、醋酸为弱酸，浓度均为0.1mol/L，盐酸的抑制作用大于醋酸的抑制作用，③醋酸钠溶液中电离出的醋酸根离子水解会促进水的电离，所以水电离程度的顺序为：③＞①＞②，故B正确；C．pH=3硫酸，c(H+)=0.001mol/L，硫酸完全电离，pH=11一元碱BOH，c(OH-)=0.001mol/L，若为强酸、强碱混合，混合后溶液呈中性，若为强酸、弱碱混合，氢离子和氢氧根离子正好反应生成盐和水，而弱碱存在电离平衡，平衡右移，还可以继续电离出氢氧根离子，所以溶液呈碱性，故C错误；D．碳酸氢根离子促进铵根离子水解，硫酸铵中铵根离子水解个数大于氯化铵，所以相同浓度的这几种溶液中溶液pH的由大到小顺序是③＞①＞②，故D正确；故选C。【考点定位】考查弱电解质的电离平衡以及盐的水解等。【名师点晴】根据溶解平衡的移动理论，沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生；酸和碱对水的电离起抑制作用，能水解的盐对水的电离起促进作用；碱的强弱不知，若为强酸、强碱混合，呈中性，若为强酸、弱碱混合，则相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合显碱性；据此分析解题。

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考点分析：

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如图所示，下列说法正确的是( )

A．甲池通入O2的电极反应为O2 + 4e-+ 4H+＝2H2O

B．乙池 Ag电极增重6.4g，溶液中将转移0.2mol电子

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

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下列实验操作和数据记录都正确的是( )

A. 用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 g

B. 用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mL

C. 用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2

D. 用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL

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对下列实验事实的解释不正确的是( )

	现象	解释或结论
A	SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色	SO2表现漂白性
B	浓硝酸在光照条件下变黄	浓硝酸不稳定，生成有色物质且能溶于浓硝酸
C	向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊	析出了NaHCO3
D	室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。	Fe3+的氧化性比I2的强

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若以NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )

A．1 mol Na 跟足量H2O反应得到电子的数目为NA

B．常温常压下，16 g甲烷(CH4)所含电子数为NA

C．标准状况下，22.4 L 酒精所含的分子数目为NA

D．常温常压下，6 g O2和26 g O3混合气体中的原子总数为2NA

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化学与生活息息相关，下列说法不正确的是( )

A．乙烯可作为水果的催熟剂

B．地沟油经过处理，可用来制造肥皂

C．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效

D．煤炭燃烧过程安装固硫装置，可有效提高煤的利用率

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试题属性

题型：选择题
难度：中等