下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系:
(1)根据反应I,在500℃、20MPa时,将N2和H2通入到体积为2 L的密闭容器中,反应过程中各种物质的物质的量变化如右图所示:
(1)10 min内用NH3表示该反应的平均速率,v(NH3)= 。
(2)在10~20min内NH3浓度变化的原因可能是 (填字母)。
a.加了催化剂
b.降低温度
c.增加NH3的物质的量
(3)该可逆反应达到平衡的标志是_______(填字母)。
a.3v(H2)正 = 2v(NH3)逆
b.混合气体的密度不再随时间变化
c.容器内的总压强不再随时间而变化
d. N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2
(4)第一次平衡时,平衡常数K1= (用数学表达式表示)。
(5)反应I:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=–92.4 kJ•mol-1
如图所示反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线,图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是____________(填“温度”或“压强”),判断L1、L2的大小关系并说明理由_______ 。
(6)反应II其中一步反应为
2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g) ΔH=–462 kJ•mol-1
已知:
断开1 mol H–N键与断开1 mol H–Cl键所需能量相差约为_________ kJ。
下列说法正确的是( )
A.HA比HB更难电离,则NaA比NaB的水解能力更强
B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7
C.同体积同pH的盐酸和醋酸,与足量的锌反应,盐酸的反应速率快,生成H2的物质的量多
D.常温下,向10 mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HCl至pH=7,所得溶液的总体积>20 mL
已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数
CH3COOHCH3COO-+H+ K1=1.75×10-5 △H1>0
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- K2=5.71×10-10 △H2>0
常温下,将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,则下列叙述正确的是( )
A.对混合溶液进行微热,K1增大、K2减小
B.混合溶液的pH>7
C.温度不变,若在混合溶液中加入少量NaOH固体,则c(CH3COO-)减小
D.混合溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
下列关于0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的说法正确的是( )
A.溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO
B.25 ℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大
C.离子浓度关系:c(Na+)=2[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
D.温度升高,c(HCO)增大
下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是( )
某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶【解析】
再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;
②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生,震荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为( )
A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4