硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是( )
A.水晶项链是硅酸盐制品
B.硅单质广泛用于光纤通讯
C.利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
D.硅酸钠可用于制备木材防火剂
【选修1有机化学基础】
A是一种五元环状化合物,其核磁共振氢谱只有一个峰;X是一种良好的溶剂;F的核磁共振氢谱有3个峰,峰面积之比为2 :2 :3;G是一种合成橡胶和树脂的重要原料。A→G转化关系如下:
已知:
请填写下列空白。
(1)写出A的结构简式: ,1molA和足量的H2反应最多消耗掉H2的物质的量为 。
(2)B中含有非氧官能团的名称是______________;⑤的反应类型是___________。
(3)G按系统命名法应命名为_________________。
(4)若E在一定条件下能脱水生成六元环状化合物,写出该六元环化合物的结构简式:__________________。
(5)反应⑥的化学方程式为________ ________。
(6)有机物H与E互为同分异构体,且官能团的种类和数目相同,写出所有符合条件的H的结构简式: ______。
【化学——选修3:物质结构与性质】
请回答下列问题:
(1)写出硅原子基态时的核外电子排布式:______________。硅元素位于元素周期表的第_________族。
(2)从晶体类型来看,金刚石属于_________晶体。
(3)甲烷分子中碳原子的杂化方式为________。SO42-的空间构型为_______________。
(4)实验测定HF的相对分子质量时,实验测定值一般高于理论值的原因是______________。
(5)NaCl和CsCl熔点高的是 ,(填化学式)其主要原因是 。
(6)CaF2晶胞结构如图所示,该晶体的密度为a g/cm3,则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。
过氧化氢其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。
Ⅰ.过氧化氢性质实验
(1)酸性条件下H2O2可将水中的Fe2+转化成Fe3+,由此说明H2O2具有___________性。请写出该反应离子方程式: 。
(2)已知H2O2是一种二元弱酸,其中Ka1=1.0×10-12、Ka2=1.05×10-25;则H2O2的电离方程式为 ,常温下1mol·L-1的H2O2溶液的pH为 。
Ⅱ.过氧化氢含量的实验测定
兴趣小组同学用0.1000 mol·L-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量,反应原理为:2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。
(3)滴定到达终点的现象是____________________。
(4)用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中,重复滴定四次,每次消耗的KMnO4标准溶液体积如下表所示:
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
体积(mL) | 17.10 | 18.10 | 18.00 | 17.90 |
计算试样中过氧化氢的浓度为__________mol·L-1。
(5)若滴定前尖嘴中有气泡,滴定后消失,则测定结果________(“偏高”“偏低”或“不变”)。
NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品,均可应用于造纸业。
(1)NaClO溶液pH>7,用离子方程式表示原因_____________________。
(2)根据NaClO的性质推测,在纸浆中加入NaClO溶液的作用是_________________。
(3)某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。向饱和NaClO溶液中加入饱和KAl(SO4)2溶液,产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是_______________________。
(4)常温下,pH=11的NaClO溶液中,水电离出来的c(OH-)=________,在pH=3的HClO溶液中,水电离出来的c(H+)=____________________________。
(5)已知纯水中存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH- ΔH>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显酸性,可选择的方法是________(填字母)。
A.向水中加入NaHSO4固体
B.向水中加Na2CO3固体
C.加热至100 ℃[其中c(H+)=1×10-6 mol·L-1]
D.向水中加入(NH4)2SO4固体
(6)若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两种溶液的pH仍相等,则m________n(填“<”、“>”或“=”)。
(7) 在25 ℃时,将0.2 mol NaA晶体和0.1 mol HA气体同时溶解于同一烧杯的水中,制得1 L溶液,则c(HA)+c(A-)= mol·L-1
下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系:
(1)根据反应I,在500℃、20MPa时,将N2和H2通入到体积为2 L的密闭容器中,反应过程中各种物质的物质的量变化如右图所示:
(1)10 min内用NH3表示该反应的平均速率,v(NH3)= 。
(2)在10~20min内NH3浓度变化的原因可能是 (填字母)。
a.加了催化剂
b.降低温度
c.增加NH3的物质的量
(3)该可逆反应达到平衡的标志是_______(填字母)。
a.3v(H2)正 = 2v(NH3)逆
b.混合气体的密度不再随时间变化
c.容器内的总压强不再随时间而变化
d. N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2
(4)第一次平衡时,平衡常数K1= (用数学表达式表示)。
(5)反应I:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=–92.4 kJ•mol-1
如图所示反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线,图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是____________(填“温度”或“压强”),判断L1、L2的大小关系并说明理由_______ 。
(6)反应II其中一步反应为
2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g) ΔH=–462 kJ•mol-1
已知:
断开1 mol H–N键与断开1 mol H–Cl键所需能量相差约为_________ kJ。