在四个脱落标签的试剂瓶中,盛有盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHCO3溶液、MgSO4溶液,为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合,其实验现象为A+B混合产生无色气体;B+C混合产生白色沉淀;C+D产生白色沉淀;A+C混合无明显变化。
⑴试剂B是 ,试剂D是 ;
⑵少量B与足量的C反应的离子方程式为 ;
⑶C溶液与D溶液反应的离子方程式为 ;
⑴已知有如下氧化还原反应:Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+Zn(NO3)2+3H2O,则:
①该反应的还原剂为 ,还原产物为 。(写化学式)
②若产生的N2在标准状况下体积为2.24L,则反应中转移的电子数为 NA。
⑵某液体化合物X2Y4,常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为X2Y4(l)+O2(g)=X2(g)+2Y2O(l),Y2O是一种常见的液态化合物。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L,则:
①反应前O2的体积V(O2)为________;
②X2的摩尔质量为__________;
③若反应生成0.1 mol X2,则转移电子的物质的量为________mol。
⑴现有H2S、NH3、CH4三种气体,它们分别都含有相同数目的氢原子,则三种气体的物质的量之比为 ;
⑵标准状况下,密度为1.25 g·L-1的CO2与CH4组成的混合气体中,该混合气体的平均相对分子质量为 ,CO2的体积分数为 。
⑴常温下,在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O,恰好达到饱和,该溶液密度为1.2g /cm3,则该溶液中CuSO4的质量分数为 ,物质的量浓度为 。
⑵由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其c(H+)=0.1mol/L;c(Al3+)=0.4mol/L;c(SO42-)=0.8mol/L。则该混合溶液中c(K+)= 。
按要求写出下列反应方程式:
⑴金属铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ;
⑵铁与水蒸气在一定条件下反应的方程式 ;
⑶钠与水反应的离子方程式 ;
ClO2是一种消毒杀菌剂,实验室可通过下列反应制得ClO2:
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法中正确的是
A.KClO3在反应中得到电子
B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4被还原
D.1molKClO3发生反应,转移的电子数为2NA