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下列事实中,不能用勒沙特列原理解释的是 A.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫 ...

下列事实中,不能用勒沙特列原理解释的是

A.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫

B.在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化

C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

 

B 【解析】 试题解析:A.二氧化碳溶于水生成碳酸为可逆反应,开启啤酒瓶后,相当于减压,平衡逆向移动,有大量二氧化碳溢出,瓶中立刻泛起大量泡沫;A可以;B.在Fe2+还原性很强,加入铁粉防止Fe2+被氧化,与平衡移动无关;B不可以;C.氯气与水反应为可逆反应,增大氯离子的浓度,平衡左移,有利于氯气的生成;C可以;D.二氧化硫与氧气反应为可逆反应,使用过量的空气,增大氧气的浓度,平衡右移,提高SO2的利用率;D可以; 考点:勒沙特列原理的应用。  
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考点分析:
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下列电离方程式的书写正确的是

A.2H2O = H3O++OH-               B.NaHCO3  = Na++H++CO32-

C.NaHSO4  = Na++H++SO42-          D.H2S 2H++S2-

 

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某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉.该厂出厂产品说明书如下:

(1)漂白粉长期露置在空气中会变质,写出漂白粉变质过程中涉及的2个化学反应方程式:

                             

                             

(2)某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水,往其中加入足量稀硝酸,收集到标准状况下448mL气体,则该漂白粉中所含有效成份的质量为             .(假设漂白粉中的其它成份不与稀硝酸反应)

 

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将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可以得到的氢氧化铁胶体,请回答下列问题:

(1)该氢氧化铁胶体粒子直径在            之间.

(2)将其装入U型管中,用石墨电极接通直流电,通电一段时间后,发现阴极附近的颜色         ,这个现象说明               ,胶体的这种性质称为电泳.

(3)向氢氧化铁胶体中滴入过量稀硫酸,现象是           

(4)除了以上性质外,氢氧化铁胶体还具有的性质有            

(5)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式                       

 

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成分
 

质量(g
 

摩尔质量(g•mol1
 

蔗糖
 

25.00
 

342
 

硫酸钾
 

0.87
 

174
 

阿司匹林
 

0.17
 

180
 

高锰酸钾
 

0.316
 

158
 

硝酸银
 

0.075
 

170
 

 

1)下列鲜花保鲜剂的成分中,属于非电解质的是        

A.高锰酸钾     B.硫酸钾     C.蔗糖     D.硝酸银

2)配制1L上述鲜花保鲜剂所需的仪器有:量筒、玻璃棒、药匙、烧杯、               .(在横线上填写所缺仪器的名称)需要高锰酸钾        mol

3)在溶液配制过程中,下列操作对配制结果没有影响的是     

A.定容时俯视容量瓶刻度线

B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水

C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理

4鲜花保鲜剂K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为         mol/L

 

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(1)4.9g H2SO4含__________个H2SO4分子,能和           mol NaOH完全反应.

(2)含有相同碳原子数的CO和CO2,其质量比为____________

(3)在同温同压下,等质量的CO和CO2,其体积之比为____________

(4)标准状况下有44.8L CH49.03x 1023个NH3分子,85g H2S三种气体,对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是          

(5)在一定的温度和压强下,1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物,则该化合物的化学式是            

(6)某盐混合溶液中含有离子:Na+、Mg2+、Cl、SO42﹣,测得Na+、Mg2+ 和Cl的物质的量浓度依次为:0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1,则c(SO42﹣)=             

 

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试题属性

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