某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次
(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
(E)调节液面至0或0刻度以下，记下读数
(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
(1) 正确操作的顺序是（用序号字母填写）_________________。
(2) 上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是
（填偏大、偏小、不变，）________。判断到达终点的现象是 。
全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，该电池性能优良，其电池总反应为：v3++VO2++H2O
VO2++2H++V2+。下列叙述正确的是
A．充电时阳极附近溶液的酸性减弱
B．充电时阳极反应式为：VO2++2H++e-=VO2++H2O
C．放电过程中电解质溶液中阳离子移向负极
D．放电时每转移1mol电子，负极有1mol V2+被氧化
2011年9月29日，我国成功发射“天宫一号”，为将来建立空间站作准备。下图是空间能量转化系统的局部示意图，其中该燃料电池采用KOH溶液为电解质溶液，下列有关说法不正确的是
光电转换器→水电解系统→氢氧储罐→燃料电池系统
A．该能量转化系统中的水是可以循环的
B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能
C．水电解系统中的阳极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑
D．燃料电池放电时的正极反应：H2-2e-+2OH-=2H2O
对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法不正确的是
A．相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3
B．若分别升高温度，两种溶液的pH均减小
C．若分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO32-)均增大
D．两溶液中的离子浓度均存在关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
某可逆反应L（s）+G(g) 
3R(g)； △H >0，下图表示温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示
A．平衡混合气中R的质量分数
B．达到平衡时G的转化率
C．平衡混合气中G的质量分数
D．达到平衡时L的转化率
将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)
2Z(g)；ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是
选择 | 改变的条件 | 正、逆反应速率变化 | 新平衡和原平衡比较 |
A | 升高温度 | 逆反应速率增大量大于正反应速率增大量 | Z的体积分数变大 |
B | 增大压强 | 正反应速率增大，逆反应速率减小 | Z的浓度不变 |
C | 减小压强 | 正、逆反应速率都减小 | Y的体积分数 |
D | 充入少量Z | 逆反应速率增大 | X的体积分数不变 |
