已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：化学式 CH3COOH H2...

已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
平衡常数	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7	Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

回答下列问题：

(1) 物质的量浓度均为0．1mol·L一1的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3，pH由小到大的排列顺序是___________ (用字母表示)

(2) 常温下，0．1mol·L—1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______ (填序号)

A．c（H+） B．c(H+)／c(CH3COOH)

C．c(H+)·c(OH—) D．c(OH-)／c(H+)

(3) 体积均为l00mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_______ (填“＞”、“＜”或“=”)CH3COOH的电离平衡常数。

(4) 25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中：

① c(CH3COO—)—c(Na+)=_______ mol·L—1(填精确值)

② c(CH3COO-)／c(CH3COOH)=_______ 。

(1) a d c b(2) BD(3) 小于 (4) ① 9.9×10－7 ② 18 【解析】试题解析：(1) 根据平衡常数数据知道，酸性强弱：CH3COOH》H2CO3》HclO；形成盐的酸越弱，水解能力越强，碱性就越强；CH3COONapH最小，Na2CO3的pH最大，NaClO的pH大于NaHCO3； (1) a d c b；(2) CH3COOH加水稀释，平衡右移，CH3COOH分子数目减少，氢离子、醋酸根离子数目增大，但是离子浓度都减小，但是氢氧根离子浓度增大；A．c（H+）减少； B．c(H+)／c(CH3COOH) 增大，C．c(H+)·c(OH—)不变；D．c(OH-)／c(H+)增大；(2) BD；(3)加水稀释，醋酸的pH变化幅度大于HX，所以酸性，醋酸大于HX，温度一样的情况，HX的电离平衡常数＜CH3COOH的电离平衡常数。(4) 在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，醋酸电离过程大于醋酸钠的水解过程；电荷守恒：C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-)；S所以：C(CH3COO-)- C(Na+)= C(H+)- C(OH-)=10-6-106-14=10-6-10-8=9.9×10－7 ② c(CH3COO-)×C(H+)/ c(CH3COOH)×C(H+)=Ka/ C(H+)=1.8×10-5/10-6=18；考点：盐类的水解，溶液的稀释规律，守恒规律的应用。

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考点分析：

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碳元素的单质及其化合物与人类的生产、生活、科研息息相关。请回答下列问题：

(1) 绿色植物的光合作用吸收CO2释放O2的过程可以描述为以下两步：

2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e- △H=+1360 kJ·mol-1

12(C3H6O3)+(s)+12e- = C6H12O6(s，葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) △H=-1200 kJ·mol-1

则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为：，

(2) 工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为：

H2(g)+1/2CO(g)1/2CH3OH(g) △H=-45.4kJ·mol-1。

向容积为1L的密闭容器中加入0.10 mol H2和0.05mol CO，在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出热量3.632kJ。

①该温度条件下，上述反应的化学平衡常数K= 。

②若容器容积不变，下列措施可增加CH3OH产率的是 (填写序号)。

A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入O.10 mol H2和0.05mol CO

③若该反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，则平衡向 (填“逆向”、“正向”或“不”)移动，化学平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3) 已知反应：2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) △H<0，根据原电池原理该反应能否设计成燃料电池。若能，请写出当电解质溶液为KOH溶液时的负极反应式(若不能，该空可不作答)：。

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电解原理在工业中有广泛应用。如图是一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：

(1) 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式是：。

在X极附近观察到的现象是：。

②Y电极上的电极反应式是：，

检验该电极反应产物的方法是：。

(2) 如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

①X电极的材料是：，电极反应式是：。

②Y电极的材料是：，电极反应式是：。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

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(3) 甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为。

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氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

(1) 根据图提供的信息，写出该反应的热化学方程，下图的曲线中（填“a” 或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线。

(2) 在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是

A．3v(H2)正=2v(NH3)逆

B．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n molNH3

C．容器内气体的密度不随时间的变化而变化

D．容器内压强不随时间的变化而变化

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某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次

(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

(E)调节液面至0或0刻度以下，记下读数

(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

(1) 正确操作的顺序是（用序号字母填写）_________________。

(2) 上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，）________。判断到达终点的现象是。

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试题属性

题型：填空题
难度：困难

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