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镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为...

镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2,有关该电池的说法正确的是

A.充电时阳极反应:Ni(OH)2-e+OH-==NiOOH+H2O

B.充电过程是化学能转化为电能的过程

C.放电时负极附近溶液的碱性不变

D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

 

A 【解析】 试题分析:A、充电时,该装置是电解池,阳极上电极反应式为:Ni(OH)2-e-+OH-═NiOOH+H2O,故A正确;B、充电过程实际上是把电能转变为化学能的过程,故B错误;C、放电时,负极上电极反应式为:Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2,所以碱性减弱,故C错误;D、放电时,电解质溶液中氢氧根离子向负极移动,故D错误;故选A。 考点:考查原电池和电解池的工作原理  
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考点分析:
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在相同温度时,100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比较,下列数值中,前者大于后者的是

A.H+的物质的量                B.醋酸的电离常数

C.中和时所需NaOH的量         D.CH3COOH的物质的量

 

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用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后,向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是

A.AgNO3                B.NaCl         C.CuCl2                 D.H2SO4

 

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下列说法正确的是

A.电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量

B.在镀件上电镀锌,可以用锌做阳极,也可以用惰性材料做阳极

C.二次电池充电过程是化学能转化为电能的过程

D.二次电池充电时,电池上标有“+”的电极应与外接电源的负极相连

 

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已知25时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

平衡常数

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka=3.0×10-8

回答下列问题:

(1) 物质的量浓度均为0.1mol·L一1的四种溶液:a.CH3COONa  b.Na2CO3   c.NaClO  d.NaHCO3,pH由小到大的排列顺序是___________       (用字母表示)

(2) 常温下,0.1mol·L—1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是_______ (填序号)

A.c(H+          B.c(H+)/c(CH3COOH)

C.c(H+)·c(OH)  D.c(OH-)/c(H+)

(3) 体积均为l00mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数_______  (填“>”、“<”或“=”)CH3COOH的电离平衡常数。

(4) 25时,在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,若测得pH=6,则溶液中:

c(CH3COO)—c(Na+)=_______   mol·L—1(填精确值)

c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=_______ 

 

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碳元素的单质及其化合物与人类的生产、生活、科研息息相关。请回答下列问题:

(1) 绿色植物的光合作用吸收CO2释放O2的过程可以描述为以下两步:

2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e-   H=+1360 kJ·mol-1

12(C3H6O3)+(s)+12e- = C6H12O6(s,葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) H=-1200 kJ·mol-1

则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为:                     

(2) 工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为:

H2(g)+1/2CO(g)1/2CH3OH(g)   H=-45.4kJ·mol-1

向容积为1L的密闭容器中加入0.10 mol H2和0.05mol CO,在一定温度下发生上述反应,10min后反应达到平衡状态,测得放出热量3.632kJ。

该温度条件下,上述反应的化学平衡常数K=           

若容器容积不变,下列措施可增加CH3OH产率的是         (填写序号)。

A.升高温度                    B.将CH3OH(g)从体系中分离

C.充入He,使体系总压强增大     D.再充入O.10 mol H2和0.05mol CO

若该反应达到平衡后,保持其它条件不变,若只把容器的体积缩小一半,则平衡向          (填“逆向”、“正向”或“不”)移动,化学平衡常数K           (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3) 已知反应:2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g)  H<0,根据原电池原理该反应能否设计成燃料电池。若能,请写出当电解质溶液为KOH溶液时的负极反应式(若不能,该空可不作答):                          

 

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