满分5 > 高中化学试题 >

Ⅰ.某兴趣小组利用下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量,图中气体流量计...

.某兴趣小组利用下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量,图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时,立即关闭活塞A。

(1) C中导管末端连接一个多孔球泡D,可以提高实验的准确度,其理由是_________________。

(2)C中发生反应的离子方程式                          

(3)C中溶液蓝色消失后,没有及时关闭活塞A,测得的SO2含量         (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

.实验室常用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2

(4)现有已制得SO2的饱和溶液,请利用此溶液(其他试剂任选),设计一个简单实验,比较SO2与Fe2+ 还原性的强弱(要求:写出实验步骤、现象和结论)                   

(5)某研究小组测定部分变质的Na2SO3固体样品中Na2SO3的含量:

取a克Na2SO3固体样品配制成100mL溶液,取10.00mL该溶液于锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液作指示剂,0.0100mol/L碘水进行滴定,滴定终点现象为                     ,记录数据,重复滴定2次,平均消耗碘水20.00mL。

计算:样品中亚硫酸钠的质量分数为                

 

(1)增大气体与溶液的接触面积,有利于SO2与碘水反应(或被碘水充分吸收) (2)SO2+I2+2H2O=SO42—+2I—+4H+ (3)偏低 (4)取约2mLSO2的饱和溶液于试管中,滴加3~5滴氯化铁溶液,摇匀,滴加2~3滴KSCN溶液,溶液不变红,再滴加几滴BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明还原性 SO2>Fe2+。(3分,只答到氯化铁溶液颜色变化得1分。)其他合理答案也给分(注意“简单实验”)。 (5)①当最后一滴碘水滴下时,锥形瓶溶液颜色恰好由无色变蓝色,且30秒蓝色不褪去。 ②   【解析】 试题分析: (1)多孔球泡增大与液面的接触面积,有利于SO2和碘水的反应; (2)I2具有氧化性能把SO2氧化成SO42-,根据化合价的升降法进行配平,因此离子反应方程式为:SO2 + I2 +2H2O=SO42-+2I-+4H+; (3)如果没有及时关闭活塞,通入尾气的体积增大,测的SO2的含量偏低; (4)比较还原性强弱,可以采用氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,或还原剂的还原性强于还原产物的还原性,因此利用2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ ,设计实验方案:取约2mLSO2的饱和溶液于试管中,滴加3~5滴氯化铁溶液,摇匀,滴加2~3滴KSCN溶液,溶液不变红,再滴加几滴BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明还原性 SO2>Fe2+; (5)①利用淀粉遇碘单质变蓝,因此滴定的终点:溶液恰好由无色变蓝色,且半分钟不褪去; ②发生的离子反应方程式为SO2 + I2 +2H2O =SO42—+ 2I— + 4H+,n(Na2SO3) =20×10-3 ×0.01×100/10 mol=2×10-3 mol,亚硫酸的质量分数:2×10-3 ×126/a×100%=或。 考点:考查实验仪器、氧化还原反应、实验方案设计的评价、滴定实验、化学计算等知识。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:

2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g)    ΔH<0

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=________。

(2)降低温度,该反应K值____________,二氧化硫转化率____________,化学反应速率_____________(以上均填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)600时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间是____________________。

(4)据图判断,反应进行至20 min时,曲线发生变化的原因是________(用文字表达)。10 min~15 min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。

a.加了催化剂    b.缩小容器体积   c.降低温度    d.增加SO3的物质的量

 

查看答案

某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:

H2A===H+HA,HAH+A2-回答下列问题:

(1)Na2A溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”),用离子方程式表示其原因________________。

(2)在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是____________。

A.c(A2-)+c(HA)+c(H2A)=0.1 mol·L-1

B.c(OH)=c(H)+c(HA)+2c(H2A)

C.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HA)+2c(A2-)

D.c(Na)>c(A2-)>c(HA)>c(OH)>c(H)

(3)常温下,已知0.1 mol·L-1NaHA溶液的pH=2,则0.1 mol·L-1H2A溶液中c(H)可能___________(填“>”、“<”或“=”)0.11 mol·L-1;理由是_______________________。

(4)比较0.1 mol·L-1 Na2A溶液 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液,两种溶液中阴离子总浓度的大小________(填“>”、“<”或“=”)。

(5)O3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。

图中阴极为______________(填“A”或“B”),其电极反应式为_______________________。

若C处通入O2,则A极的电极反应式为______________。

若C处不通入O2,D、E处分别收集到x L和y L气体(标准状况),则E处收集的气体中O3所占的体积分数为______________(忽略O3的分解)。

 

查看答案

(1)测得一定温度下某溶液的pH=6.5,且溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等,

此溶液呈         性。测定温度            25(填“高于”、“低于”或“等于”)。

(2)将25下pH=12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性,则a:b=                    

(3)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合,溶液呈         (填“酸性”、“中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na+)           c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。

(4)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈                   ,溶液中c(Na+)           c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”,下同)。

(5)O3将I氧化成I2的过程由3步反应组成:

I(aq)+O3(g)=IO(aq)+O2(g)   H1

IO(aq)+H+(aq)HOI(aq)   H2

HOI(aq)+I(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l)   H3

总反应的化学方程式为_______________________,其反应H=_________。

(6)已知:CH3COOHCH3COO+H+    Ka

H2OH++OH    Kw

则CH3COO+H2OCH3COOH+OH平衡常数K=___________________。

(7)常温下,如果要使c(Fe3+)<10-5mol/L,则应控制溶液pH的范围为________。

已知:Ksp[Fe(OH)3] = 8.0×10-38;lg5 = 0.7

 

查看答案

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项

实验操作

解释或结论

A

过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液

溶液呈红色

HNO3Fe氧化为Fe3+

B

AgI沉淀中滴入稀KCl溶液

有白色沉淀出现

AgCl比AgI更难溶

C

Al箔插入稀HNO3

无现象

Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜

D

用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上

试纸变蓝色

浓氨水呈碱性

 

 

查看答案

下列图示与对应的叙述相符的是

A. 1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B. 2表示0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C. 3表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃KNO3的不饱和溶液

D. 4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时反应物转化率最大

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.