下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)写出图中标序号的对应仪器名称:② ,③ 。仪器②中水流方向为 (填“上进下出”或 “下进上出”)
(2)选择合适的实验方法分离下列混合物,用代表整套装置的字母填空;
①从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置 ;
②分离饱和食盐水与沙子的混合物,选择装置 ;
③除去自来水中的Cl-等杂质以制取蒸馏水,选择装置 ;
④分离乙醇和水的混合物,选择装置 ;
⑤分离汽油和水的混合物,选择装置 ;
(3)分离碘和水的混合物,可选择下列哪种试剂? (填序号),所得分离方法为 。
A.四氯化碳 B.乙醇 C.蒸馏水
标准状况下mg气体和A和ngB气体的分子数相同,下列说法不正确的是
A.A与B的相对分子质量之比为m:n
B.同温同压下,两气体A 与B的密度之比为n:m
C.同质量的A与B分子个数之比为n:m
D.相同状况下,同体积的气体A与B质量比为m:n
下表是四个反应的有关信息:
序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其它反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
① | Cl2 | FeBr2 |
|
| FeCl3 |
② | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | MnSO4 |
③ | KClO3 | HCl(浓) |
| Cl2 | Cl2 |
④ | KMnO4 | HCl(浓) |
| Cl2 | MnCl2 |
下列结论正确的是
A.第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3+)
B.第③组反应的产物还有KCl和H2O
C.氧化性比较:KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+
D.还原性比较:H2O2>Mn2+>Cl-
36.5gHCl溶液在1L水中(水的密度近似为1g·mL-1),所得溶液的密度为pg·mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为c,NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列叙述中正确的是
A.所得溶液的物质的量浓度为c=1mol·L-1
B.所得溶液中含有NA个HCl分子
C.36.5g HCl气体占有的体积为22.4L
D.所得溶液的质量分数:w=36.5c/(1000ρ)
重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液,甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba2+,如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低,则乙废液中可能含有的离子是
A.Cu2+和SO42- B.Cu2+和Cl- C.Na+和SO42- D.Ag+和NO3+
将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中,同温同压下产生其他的体积比约是
A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:1