25℃时，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为： ①1.0×10－7...

下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是：

A．氯气   B．氨气      C．碘化钾       D．碳酸氢钠

已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)，生成物中含有Cl-、ClO-、ClO3-三种含氧元素的离子，其中ClO-、ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线

（1）t1前，氧化产物是___        ___(填化学式)。

（2）t2时，石灰乳与Cl2发生反应的总的离子方程式为：____          __。

（3）该反应中所消耗氯气的物质的量是______mol。

（4）NaClO2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是__________(填字母)。

A．NaCl、Cl2     B．NaCl、NaClO   C．NaClO3、NaClO4     D．NaCl、NaClO3

（5）配平下列离子方程式：

_______Fe(OH)3+_______ClO-+_______OH-=_______FeO42-+_______Cl-+_______H2O

② 配制100mL.1.0mol·L-1的盐酸溶液；

②用__________(填仪器名称并注明规格)量取10.0mL 1.0mol·L-1的盐酸溶液加入锥形瓶甲中；

③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为__________g；

④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题。

（1）步骤①中，配制100mL 1.0mol·L-1的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏小________(填写字母)。

A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长

D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线

E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

（2）请填写操作步骤中的空格：步骤②_________，步骤③_________g。

（3）实验步骤⑤中应选用____________(填字母)的量筒；

A．100mL     B．200mL     C．500mL

读数时除恢复到室温，调节乙丙内液面相平外，还要注意                  。

（4）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=____________L/mol。

（5）若未除去镁条表面的氧化镁，则测得该条件下气体的摩尔体积           (填偏大、偏小或无影响)。

已知:0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L，回答下列问题：

（1）NaHSO4在水中的电离方程式：_____________________。

（2）硫酸氢钠所属的物质类别是(    )

A．酸       B．盐       C．碱       D．氧化物

（3）向NaHSO4溶液中加入Na2CO3溶液时，可以得到无色、无味的气体，该气体可以使澄清石灰水变浑浊，请写出该反应的离子方程式                     。

（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_____________。

在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方式：                    。

下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）写出图中标序号的对应仪器名称：②                 ，③               。仪器②中水流方向为           (填“上进下出”或 “下进上出”)

（2）选择合适的实验方法分离下列混合物，用代表整套装置的字母填空；

①从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置            ；

②分离饱和食盐水与沙子的混合物，选择装置            ；

③除去自来水中的Cl-等杂质以制取蒸馏水，选择装置            ；

④分离乙醇和水的混合物，选择装置            ；

⑤分离汽油和水的混合物，选择装置            ；

（3）分离碘和水的混合物，可选择下列哪种试剂？       (填序号)，所得分离方法为          。

A．四氯化碳       B．乙醇      C．蒸馏水