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HA为一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是： ...

HA为一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是：

A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)

C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)

 

D 【解析】 试题分析：A．NaA为强碱弱酸盐，A-水解导致溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH-），A-水解、钠离子不水解，所以c（Na+）＞c（A-），A-水解程度较小，则溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故A错误；B．根据A知，c（OH-）＜c（A-），故B错误；C．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），溶液呈碱性，钠离子不水解，所以c（Na+）+c（OH-）＞c（A-）+c（H+），故C错误；D．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），故D正确。故选D。 考点：考查离子浓度大小比较  
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考点分析：
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对于达到平衡的可逆反应：X＋Y W＋Z，增大压强则正、逆反应速率(υ)的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是

A．Z、W为气体，X、Y中之一为气体

B．Z、W中之一为气体，X、Y为非气体

C．X、Y、Z皆为气体，W为非气体

D．X、Y、Z、W均为气体

 

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一定条件下，在在恒容的密闭容器中，能表示反应X (g) + 2Y (g) 2Z (g)一定达到化学平衡状态的是：

①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2

② X、Y、Z的浓度不再发生变化

③ 容器中的压强不再发生变化

④ 单位时间内生成n molZ，同时生成2n molY

A．①②      B．②③       C．①④       D．③④

 

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醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO-，下列叙述不正确的是：

A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．室温下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少量水

 

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某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则：

A．平衡不移动

B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1

C．再达平衡时，C的体积分数增大

D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小

 

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在两个恒容容器中有平衡体系：A(g)2B(g)和2C(g)D(g)，α1和α2分别是A和C的转化率。在温度不变时分别增加相同物质的量的A和C。下列判断正确的是：

A．α1降低，α2增大               B．α1、α2均降低

C．α1增大，α2降低               D．α1、α2均增大

 

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