常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题： NH3·H2O 2×10...

常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：

NH3·H2O	2×10－5
HNO2	7×10－4
HClO	3×10－8
H2CO3	K1＝4×10－7 K2＝4×10－11

（1）常温下，等浓度的NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2溶液中c(NH)较小，试分析原因：。0.1mol·L－1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是，NO水解反应的平衡常数Kh＝ mol·L－1(保留两位有效数字)。

（2）常温下，用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液，其pH 7 (填“>”、“<”或“＝”)；反应NH3·H2O＋H2CO3NH＋HCO＋H2O的平衡常数K＝。

(3) 少量CO2通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式：

（1）NO水解呈碱性，对NH的水解起促进作用； c(NO)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)；1.4×10－11 （2）>；800 （3）ClO－＋CO2＋H2O=HCO＋HClO 【解析】试题分析：（1）由表中数据分析可知HNO2是弱酸，NO水解呈碱性，对NH的水解起促进作用。所以，常温下，等浓度的NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2溶液中c(NH)较小；依据平衡常数可知， NH4+的水解程度小于NO2-的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(NO)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)；由水解平衡：NO＋H2O⇌HNO2＋OH-和电离平衡HNO2⇌NO＋H+可知，水解平衡常数Kh=Kw/K电离=10-14/(7×10-4)≈1.4×10-11。（2）依据电离常数可知， NH4+的水解程度小于 HCO的水解程度，NH4HCO3溶液呈碱性，其pH＞7；依据化学平衡常数、电离平衡常数的含义可知，反应NH3·H2O＋H2CO3⇌NH＋HCO＋H2O的平衡常数等于氨水的电离常数与碳酸的电离常数的乘积除以水的离子积常数。即K＝[(2×10-5)×(4×10-7)]/10-14=800。（3）依据电离常数可知，酸性H2CO3＞HClO＞HCO，所以少量CO2通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式为：ClO－＋CO2＋H2O=HCO＋HClO。考点：考查弱电解质在水中的电离平衡；化学平衡常数的含义及相关计算【名师点睛】高中化学中，我们除了学习了化学反应平衡以外，还学习了水溶液中的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。溶液中的这三大平衡和普通的化学反应平衡一样，都适用勒夏特列原理，所有关于平衡的原理、规律、计算都是相通的，在学习过程中，不可将他们割裂开来。勒夏特列原理（又称平衡移动原理）的内容是：改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。关键词“减弱”有两层含义，（1）平衡移动方向：与改变条件相反的方向；（2）平衡移动程度：不能抵消这种改变。它定性揭示了化学平衡与外界条件的关系，在帮助中学生判断平衡移动方向，分析平衡移动后浓度、体积百分含量、转化率变化等方面非常方便实用。而且“勒夏特列原理有广泛适用性，可用于研究所有的化学动态平衡，如沉淀溶解平衡、电离平衡、盐类水解平衡等，所以它是一个很重要的基本规律。另外注意平衡常数只是温度的函数，温度不变，K值不变。

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考点分析：

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根据题目要求回答下列各小题：

（1）泡沫灭火器中装有硫酸铝和碳酸氢钠溶液，二者混合时发生剧烈反应，请写出灭火时发生反应的离子方程式：

（2）请写出明矾[K Al(SO4)2 .12 H2O]做净水剂净水时的离子方程式

（3）利用纯碱溶液的碱性可以去除油污，呈碱性的原因是(填离子方程式)：

（4）物质的量浓度相同的 ①氯化铵；② 碳酸氢铵；③ 硫酸氢铵； ④硫酸铵4种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是_____ (填写序号)

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在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH<0

（1）当反应达到平衡时， N2和H2的转化率比是。

（2）当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时减小一倍，平衡将向移动（填“向左”、“向右”或“不”）。

（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将向___________移动。

（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将___________移动（填“向左”、“向右”或“不”）。达到新平衡后，容器内温度（填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍。

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在某温度时，将n mol·L－1氨水滴入10mL 1.0mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是：

A．a点Kw＝1.0×10－14

B．水的电离程度：c > b >a>d

C．b点：c(NH)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)

D．25℃时，NH4Cl水解常数Kh= mol·L－1 (用含n的代数式表示)

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已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是：

A．该溶液的pH值约为4

B．此酸的电离平衡常数约为1×10－7

C．升高温度，溶液pH增大

D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍

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常温下，已知Ksp(AgCl)＞Ksp( AgBr)，现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，下列有关说法不正确的是：

A．根据Ksp(AgCl)＞Ksp( AgBr)，可知AgCl的溶解能力比AgBr强

B．加入足量浓AgNO3溶液后，AgCl和AgBr的溶度积Ksp均不变

C．加入足量浓AgNO3溶液后，溶液中只有AgBr沉淀

D．在含有AgBr、AgCl固体的悬浊液中，c (Cl－) ＞c (Br－)

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试题属性

题型：填空题
难度：中等