现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反...

现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：

(1)实验室制取氯气的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O，MnO2 做_________剂，如果反应产生的气体在标况下体积为2.24L，则被氧化的HCl的物质的量是 mol。

(2)写出下列反应的离子方程式：

①金属A和水_____________________

②物质B和气体乙_____________________

(3)用两个化学方程式表示固体G可做呼吸系统供氧剂原因__________________

(4)用化学方程式解释F长期放置在空气中失效的原因：_____________________

(5)红热细铁丝能在气体乙剧烈燃烧，现象是将燃烧产物配成饱和溶液滴入沸水中可以得到的氢氧化铁胶体，该氢氧化铁胶体粒子直径在之间。向氢氧化铁胶体中滴入过量稀硫酸，现象是_____________________

（1）氧化；0.2 （2）①2Na＋2H2O＝2Na++2OH-＋H2↑②2OH—＋Cl2＝Cl—＋ClO—＋H2O （3）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （4）Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑ （5）产生棕红色的烟；1～100nm；先产生红褐色沉淀最后溶解为黄色溶液【解析】试题分析：金属A是食盐中的元素，则A是钠，和水反应生成氢氧化钠和氢气，则甲是氢气，B是氢氧化钠。黄绿色气体是氯气，则乙是氯气，和氢气反应生成丙是氯化氢。氯化氢溶于水得到盐酸。浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气。氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。氯气和氢氧化钙反应生成漂白粉，则E是氢氧化钙，F是次氯酸钙。钠和氧气反应生成淡黄色固体是过氧化钠，即G是过氧化钠。 (1)根据方程式4HCl(浓)+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O可知Mn元素化合价降低，MnO2 做氧化剂，如果反应产生的气体在标况下体积为2.24L，即氯气是0.1mol，所以根据氯原子守恒可知被氧化的HCl的物质的量是0.2mol。 (2)①金属钠和水反应的离子方程式为2Na＋2H2O＝2Na++2OH-＋H2↑；②氢氧化钠和氯气反应的离子方程式为2OH—＋Cl2＝Cl—＋ClO—＋H2O； (3)过氧化钠能与CO2或水反应生成氧气，可作供氧剂，方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、 2Na2O2+2H2O＝4NaOH +O2↑； (4)次氯酸钙容易吸收空气中的水蒸气和CO2转化为次氯酸，次氯酸易分解，因此长期放置在空气中失效，有关方程式为Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑； (5)红热细铁丝能在气体氯气剧烈燃烧，现象是产生棕红色的烟。将燃烧产物配成饱和溶液滴入沸水中可以得到的氢氧化铁胶体，该氢氧化铁胶体粒子直径在1～100nm之间。向氢氧化铁胶体中滴入过量稀硫酸，首先据此，产生氢氧化铁沉淀，然后是中和，所以实验现象是先产生红褐色沉淀，最后溶解为黄色溶液。【考点定位】考查无机框图题推断【名师点晴】化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

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考点分析：

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Ⅰ.实验室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液500mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。

(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是。

(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)__________。

A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处

(3)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于__________、后用于__________。

(4)关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；

④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( )

A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④

(5)根据计算用托盘天平称取的质量为 g。

Ⅱ.若配制1mol/L的稀硫酸溶液500mL

(6)则需要质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为___________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL 、25mL、50mL量筒，应选用_____________mL规格的量筒最好。

(7)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是

A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移

B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶

E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．

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在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( )

a．体积②＞③＞①＞④

b．密度②＞③＞④＞①

c．质量②＞③＞①＞④

d．氢原子个数①＞③＞④＞②

A．abc B．bcd C．cba D．abcd

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36.5gHCl气体溶解在1L水中(水的密度近似为1g/cm3)，所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是( )

A．所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

B．所得溶液中含有NA个HCl分子

C．36.5gHCl气体占有的体积为22.4L

D．所得溶液的质量分数：ω=36.5c/(1000ρ)

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己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O－ + 4OH－ = 2RO4n－+3Cl－ +5H2O。则RO4n－中 r 的化合价是

A．+3 B．+4 C．+5 D．+6

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下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A．硫酸铜溶液中加入铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu

B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓

D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

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试题属性

题型：推断题
难度：困难