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化学平衡常数(K)电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断...

化学衡常数(K)电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质重要常数,下列关于这些常数的说法中,正确的是

A.当温度升高时,弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)均变大

B.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时,氢氰酸的酸性比醋酸的强

C.向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液,先产生BaSO4沉淀,则Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

D.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关,与催化剂无关

 

A 【解析】 试题分析:A、弱酸、弱碱的电离吸热,所有当温度升高时,弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大,正确;B、Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时,氢氰酸的酸性比醋酸弱,错误;C、向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液,先产生BaSO4沉淀,则Ksp(BaSO4) < Ksp(BaCO3),错误;D、化学平衡常数的大小与温度有关,与催化剂、浓度、压强无关,错误;故答案选A。 考点:本题考查化学平衡常数的判断、沉淀溶解平衡。  
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考点分析:
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下列各组物质全部是弱电解质的是

A.H2ONH3·H2O、H3PO4、HF        B.Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa

C.H2SO3Ba(OH)2、BaSO4                    D.SO2、H2S、CO2

 

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已知实验室制氢气的反应:Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑。现用13.0gZn粉与一定量2mol/L稀盐酸充分反应,一段时间后Zn粉无剩余.

(1)用双线桥或单线桥标出电子转移的方向和数目

(2)比较H+和Zn2+氧化性强弱

(3)消耗盐酸的体积至少为多少升?

(4)生成ZnCl2的物质的量为多少?

(5)标准状况下,最多能收集到多少升气体?

(6)反应中转移的电子的个数

 

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现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题:

(1)实验室制取氯气的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O,MnO2 做_________剂,如果反应产生的气体在标况下体积为2.24L,则被氧化的HCl的物质的量是           mol

(2)写出下列反应的离子方程式:

金属A和水_____________________

物质B和气体乙_____________________

(3)用两个化学方程式表示固体G可做呼吸系统供氧剂原因__________________

(4)用化学方程式解释F长期放置在空气中失效的原因:_____________________

(5)红热细铁丝能在气体乙剧烈燃烧,现象是                 将燃烧产物配成饱和溶液滴入沸水中可以得到的氢氧化铁胶体,该氢氧化铁胶体粒子直径在              之间。向氢氧化铁胶体中滴入过量稀硫酸,现象是_____________________

 

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Ⅰ.实验室需要0.1 mol·L1NaOH溶液500mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。

(1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是                          

(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个操作只用一次)__________

A.用少量水洗涤烧杯2次~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1 cm2 cm

(3)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是:先用于__________、后用于__________

(4)关于容量瓶的四种叙述:是配制准确浓度溶液的仪器;不宜贮存溶液;不能用来加热;

使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是(    )

A①②③④    B②③        C①②④    D②③④

(5)根据计算用托盘天平称取的质量为         g

Ⅱ.若配制1mol/L的稀硫酸溶液500mL

(6)则需要质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为___________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL 25mL50mL量筒,应选用_____________mL规格的量筒最好。

(7)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是

A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移

B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D.用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶

E.摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线.

 

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在标准状况下6.72L CH4  3.01×1023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是(     )

a.体积

b.密度

c.质量

d.氢原子个数

A.abc          B.bcd           C.cba           D.abcd

 

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