下列关于电解质溶液的叙述正确的
A.室温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
B.将PH=4的醋酸溶液稀释后溶液中所有离子浓度均降低
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同
D.室温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大
对于常温下pH=2的醋酸溶液,下列叙述正确的是
A.c(H+)=c(CH3COO-)
B.加水稀释时增大
C.与pH = 12的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈中性
D.加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离,电离常数Ka变小
下列有关溶液组成的描述合理的是
A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
同温度下的四种溶液,当NH4+浓度相同时,溶液的物质的量浓度最大的是
A.NH4Al(SO4)2 B.NH4Cl C.NH3·H2O D.CH3COONH4
加热下列物质的稀溶液,可能使离子总数减小的是(不考虑溶液的挥发)
A.Fe2(SO4)3 B.CH3COOH C.NaOH D.Ca(HCO3)2
化学平衡常数(K)电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数,下列关于这些常数的说法中,正确的是
A.当温度升高时,弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)均变大
B.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时,氢氰酸的酸性比醋酸的强
C.向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液,先产生BaSO4沉淀,则Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
D.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关,与催化剂无关