常温下，0.1 mol·L-1的某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正...

常温下，0.1 mol·L-1的某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是

A．该一元酸溶液的pH=1

B．该溶液中水电离出的c（H+）=1×10-11mol•L-1

C．该溶液中水的离子积常数为1×1022

D．用 pH=11的NaOH 溶液 V1 L 与V2 L 0.1 mol·L-1该一元酸（HA）溶液混合，若混合溶液的pH=7，则V1<V2

B 【解析】试题分析：A、常温下，结合水的离子积常数计算，溶液中的氢离子浓度为0.001mol/L，溶液的pH=3，错误，不选A；B、酸溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度，所以该溶液中由水电离出的氢离子浓度为c(H+)=1×10-11mol/L，正确，选B；C、温度不变，水的离子积常数不变，所以该溶液中水的离子积常数为1×10-14，错误，不选C；D、pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度为0.001mol/L，氢氧化钠是强碱，HA为弱酸，假设HA为强酸，则氢氧化钠和算的体积之比为100:1，实际上HA为弱酸，要使混合溶液呈中性则氢氧化钠与HA体积之比小于100:1，但仍然存在V1>V2，错误，不选D；故答案为B。考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

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考点分析：

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25℃时，浓度均为0.2 mo1/L的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是

A．均存在电离平衡和水解平衡

B．存在的粒子种类相同

C．c(OH-)前者大于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大

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下列关于电解质溶液的叙述正确的

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C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．室温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

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A．c(H+)=c(CH3COO-)

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下列有关溶液组成的描述合理的是

A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-

B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-

C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-

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同温度下的四种溶液，当NH4+浓度相同时，溶液的物质的量浓度最大的是

A．NH4Al(SO4)2 B．NH4Cl C．NH3·H2O D．CH3COONH4

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试题属性

题型：选择题
难度：简单