室温下，在0.2 mol·L-1Al2(SO4)3，溶液中，逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是
A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-
Al(OH)3
B．a～b段,溶液pH增大，A13+浓度不变
C．b～c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀
D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解
在K2CrO4溶液中存在着如下平衡2CrO42-+ 2H+
Cr2O72-+ H2O， K=1×1014。若用0.05mol K2Cr2O7配制成1LK2CrO4溶液，其中c(Cr2O72－)<10－5mol/L,则所配溶液的pH
A．>7 B．<7 C．=7 D．无法确定
下列关于0.10mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是
A．溶质的电离方程式为NaHCO3═Na++H++CO32-
B．25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大
C．离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
D．温度升高，c（HCO3-）增大
某温度下，相同体积相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列判断正确的是
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点KW的数值比c点KW的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是
选项 | 操作 | 测定结果评价 |
A | 酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准盐酸润洗2～3次 | 偏高 |
B | 开始实验时，酸式滴定管尖嘴部份有气泡，在滴定过程中气泡消失 | 偏高 |
C | 锥形瓶未干燥 | 无影响 |
D | 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 | 偏低 |
常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是
①b不可能显碱性 ②a可能显酸性或碱性
③a不可能显酸性 ④b可能显碱性或酸性
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
